Question

10．相同狀況下，等質(zhì)量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 體積比為8：11
• B． 分子個(gè)數(shù)之比為1：1
• C． 物質(zhì)的量之比為11：8
• D． 原子個(gè)數(shù)之比為12：11

Answer 1

分析 令O₂和CO₂的質(zhì)量為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算各自物質(zhì)的量，由V=nV_m可知，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算而所含原子數(shù)目之比．

解答 解：令O₂和CO₂的質(zhì)量為1g，則O₂物質(zhì)的量為$\frac{1}{32}$mol、CO₂的物質(zhì)的量=$\frac{1g}{44g/mol}$=$\frac{1}{44}$mol，
A．由V=nV_m可知，同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量O₂和CO₂的體積之比=$\frac{1}{32}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：8，故A錯(cuò)誤；
B．由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量O₂和CO₂的分子數(shù)之比=$\frac{1}{32}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：8，故B錯(cuò)誤；
C．故等質(zhì)量O₂和CO₂的物質(zhì)的量之比=$\frac{1}{32}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：8，故C正確；
D．故等質(zhì)量O₂和CO₂含有原子數(shù)之比=$\frac{1}{32}$mol×2：$\frac{1}{44}$mol×3=11：12，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．