a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，

所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）

①（a＋b）×63 g ②（a＋b）×189 g

③（a＋b） mol ④（cV－） mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

 

D

【解析】涉及氧化還原反應的知識往往是多種守恒原理的綜合運用。本題綜合運用原子守恒與電子得失守恒來求解。從題中敘述可知，該反應的產(chǎn)物主要有三種：Fe（NO3）3、H2SO4和NO，其中Fe（NO3）3中硝酸根離子的物質(zhì)的量等于未被還原的硝酸的物質(zhì)的量，由原子守恒得出生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量為（a＋b） mol，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為3（a＋b） mol，再乘以硝酸的摩爾質(zhì)量可得出②是正確的。該反應中生成的NO是還原產(chǎn)物，a mol FeS被氧化失去9a mol電子，b mol FeO被氧化失去b mol電子，由得失電子守恒可知生成NO的物質(zhì)的量為 mol，再結合原子守恒可得出④是正確的。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：填空題

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答下列問題：

（1）Zn為________極。

（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。

（3）圖中通過隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

（4）常溫下，當Zn極質(zhì)量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時燒杯中溶液的pH＝________（不考慮生成的氣體溶于水）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題

“氫能”是人類未來最理想的新能源之一。

（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程，流程中用了過量的碘（提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）。

完成下列反應的化學方程式：反應①________________；反應②________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的原子結構示意圖為________。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________（填元素符號）。

在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。

a．Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低

b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

c．W的原子序數(shù)大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是（ ）

A．24.5 g/L B．14.4 g/L C．8 g/L D．5.19 g/L

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：填空題

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答 下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。

(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電流總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：填空題

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。

(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．在水中加入(NH4)2SO4

(2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。

 

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