【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

【答案】B
【解析】解：A．Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故A錯誤；B．銨根離子水解方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+加入一水合氨，一水合氨濃度增大，平衡向逆向移動，抑制銨根離子的水解；一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 加入氯化銨溶液，銨根離子濃度增大，平衡向逆向移動，抑制了一水合氨的電離，故B正確；
C．因為酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關(guān)系為：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故C錯誤；
D．c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8 ， c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14 ， 所以c（H+）=10﹣3molL﹣1 ， 該酸為弱酸，加水稀釋時弱酸的電離程度增大，所以0.01 molL﹣1 HA溶液中c（H+）＞1×10﹣4molL﹣1 ， 故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是

A. 25.2g B. 24.8g C. 24.2g D. 26.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質(zhì),再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應(yīng)中常用的氧化劑是( )。

A. Cl2B. Br2C. H2OD. H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用啟普發(fā)生器制取的氣體是(　　)

A.氫氣B.氨氣C.氧氣D.乙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反應(yīng)到8min時達(dá)到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.0～8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/Lmin
B.8min時達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5
C.14min時，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D.16min時的正反應(yīng)速率，比8min時的正反應(yīng)速率大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84 消毒液” 瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液” 的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1（計算結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液” ，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。

（3）該同學(xué)參閱該“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B． 將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線

C． 定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 143.0 g

（4）該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認(rèn)識中正確的是（_______）

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后， 需要烘干后再使用

C． 配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5） “84 消毒液” 與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為 1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H＋的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎與“潔廁靈” （主要成分是鹽酸）會產(chǎn)生有毒氣體氯氣。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種玻璃儀器:①試管②燒杯③量筒④膠頭滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反應(yīng)容器的有(　　)

A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類組合正確的是（ ）

A

B

C

D

化合物

HCl

NaOH

Cu2(OH)2CO3

FeSO4·7H2O

氧化物

H2O

Na2O

CO

Fe3O4

電解質(zhì)

濃鹽酸

純堿晶體

膽礬溶液

鐵

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案