Question

（2010?揭陽模擬）下列敘述正確的是（　�。�

A．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

B．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

分析：A．不能滿足溶液電荷守恒，應為c（H⁺）＞c（Cl^-）；
B．NaHCO₃水解呈堿性；
C．根據物料守恒結合電荷守恒分析；
D．醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量．

解答：解：A．根據Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHCO₃水解呈堿性，則有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說單水解程度較小，則c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒：2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者聯式可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D．醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題易錯點為C，注意守恒方法的運用．