【題目】下列說法正確的是（ ）
A.漂白粉有效成分是氯酸鈣
B.液氯是純凈物，而氯水是混合物
C.碘化鉀水溶液能使淀粉變藍
D.氯氣通入水中能置換出氫氣

【答案】B
【解析】解：A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，故A錯誤；
B．液氯為單質，屬于純凈物，而氯水為混合物，含多種物質，故B正確；
C．碘單質使淀粉變藍，而KI中不含碘單質，不能使淀粉變藍，故C錯誤；
D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，不會置換出氫氣，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是

A. W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強

B. 室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的

C. 簡單離子半徑由大到小的順序：

D. Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應，5min后達到平衡，測得c（HI）=0.2mol/L．
（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率．
（2）求該反應的平衡常數(shù)．
（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為 ．
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是（填化學式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學式為 ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②穩(wěn)定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.水導電性很差，所以水是非電解質

B.電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在一定條件下自身能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物一定都是非電解質

D.NaCl和HCl都是電解質，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.CO2→CO32﹣
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.HCl→MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）

A.950mL，111gB.1000mL，117g

C.1000mL，117.0gD.950mL，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒的立體結構的名稱正確的是（　　）
A.SO2 直線形
B.NH4+正四面體形
C.CS2 平面三角形
D.BF3 三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組中各物質內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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