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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B. 氫化物的沸點不一定是:Y>R

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

【答案】B

【解析】R原子最外層電子數是電子層數的2倍,可能為CS,由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C;YZ能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應為Na2O、Na2O2,則YO,ZNa;ZT形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,T應為S,Na2S水解呈堿性,可促進水的電離;X的原子半徑最小,原子序數最小,應為H元素。A.原子半徑ONa,離子半徑O2-Na+,故A錯誤;BRC,對應的氫化物為烴,如含碳原子數較多,常溫下為固體,沸點較高,則氫化物的沸點不一定是:YR,故B正確;C.非金屬性SC,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,故C錯誤;D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機鹽且含有羧基,溶液不一定為堿性,可能為酸性,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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【題目】關于 16O,說法正確的是( )

A. 質子數為16 B. 最外層電子數為8

C. 16N互為同位素 D. 屬于第二周期第VIA族元素

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【題目】下列有關物質性質與應用敘述正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體

B. 碳酸鈉溶液有堿性,是治療胃酸過多的一種藥劑

C. SO2具有漂白性,可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質

D. 濃硫酸具有強氧化性,可用鐵制容器存放濃硫酸

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【題目】某小組以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH42SO4的流程如下:

下列說法正確的是( )

A. 氣體BNH3,可循環(huán)利用

B. 操作中,所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗

C. 操作中,可用蒸發(fā)結晶的方法得到純凈的(NH42SO4

D. 整個過程的總反應方程式為CaSO4CO22NH3H2OCaCO3+(NH42SO4

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【題目】下列固體呈淡黃色的是

A. Na2O B. Na2O2 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3

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【題目】【選修5——有機化學基礎】

某新型有機化學材料G的合成路線如圖所示,請回答下列問題:

1F分子中的含氧官能團名稱為_______。

2高聚物D的結構簡式是_______

3寫出反應A→B+E的化學方程式:________。

4F→H的反應類型有______、_________。

5B的同分異構體有多種,其中官能團種類不變,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,核磁共振氫譜顯示有6組峰,且峰面積之比為1:1:1: l:2:3的同分異構體有_____種。

6參照上述合成路線,以CH3CHBrCOOCH3為原料(無機試劑任選),設計制備聚乳酸的合成路線_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是

A. 電解過程中,Ca2+向陽極移動

B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱連接的是Pb電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的5種物質中均含同種金屬元素,且在一定條件下(不含電解)能按圖示箭頭方向實現一步轉化,則該金屬元素可能是

NaKCaFeCu

A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

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【題目】1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個過程最多需氯氣為

A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

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