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A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。

（1）A的化學式是___________________。
（2）若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
（3）若X是強堿，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是氯化物。
①過量的B跟Cl2反應的化學方程式為______________________。
②工業(yè)生產中B→D的化學方程式為_______________________。

（1）（NH4）2S（2分） （2）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－（2分）
（3）①3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（2分） ②4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

解析試題分析:（1）正鹽A既能和強酸反應生成氫化物，也能喝強堿反應生成氫化物，則A一定是弱酸的銨鹽。E能和水反應生成強酸F，因此E是NO2或三氧化硫。則A是硫化銨，化學式為（NH4）2S。
（2）若X是強酸，則B是H2S。H2S被氯氣氧化生成單質硫，即C是S。所以D是SO2，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸。氯氣具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－。
（3）若X是強堿，則B是氨氣。氨氣被氯氣氧化生成氮氣，所以C是氮氣。則D是NO，E是NO2。
①氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，過量的氨氣跟氯化氫反應生成氯化銨，因此過量的B跟Cl2反應的化學方程式為3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl。
②工業(yè)生產中B→D所以氨的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。
考點：考查氮、硫及其化合物轉化的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系（部分產物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬。

回答下列問題。
（1）F的電子式為           。
（2）G的化學式為            。
（3）寫出反應①的化學方程式                               。
（4）寫出反應②的離子方程式                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖中的所有物質均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙，同時得到副產物丁。A、E的分子中均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E在常溫下是無色無味的溶液�？驁D中各物質轉化所涉及的條件均已省略。回答下列問題：

(1)反應①～⑤中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)。
(2)畫出丙的原子結構示意圖_________，寫出A的電子式_________，寫出A、B的等電子體(原子數和電子數均相等的粒子) _________、_________ (用化學式表示)。
(3)C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_______________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下圖轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題。

⑴寫出下列物質的化學式：B              ，G              。
⑵寫出下列反應的化學方程式：
A→B：               ；E→F：                   ；B→C：                  。
⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是         。 
A．Ba2+、Ca2+、Cl－             B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－             D．H+、Fe3+、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體， E為淡黃色的固體。它們之間有如下轉化關系：

（1）寫出A的化學式               ；C的結構式                      ；
（2）A溶液與過量F溶液反應的離子方程式                                        

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）
      
（1）畫出A中陰離子的結構示意圖         。
（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是         。
（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是         。
（4）反應③的離子方程式為         。
（5）反應④的離子方程式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如下圖所示中各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,X分解產生A、B和C三種產物的比值為1:1:1。

（1）寫出下列各物質的化學式：
X：        ；B：        ；F：        ；G：        。
（2）按要求寫出下列變化的反應化學方程式：
A→D的化學反應方程式：                          ；
G→E的離子反應方程式：                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產物和反應條件已略去）。

試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式                                    。
（2）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為                                        。
（3）某課外小組同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：

①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是
      （寫出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因：                                                                   。
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3－，從而使藍色消失；二是                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學方程式解釋說明）。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的化學式為           。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符號為            ，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是         。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為         mol（用含a代數式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是             。

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