【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應，Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)電子的流向可知X是負極，Y是正極，外電路的電流方向為Y→外電路→X，A錯誤；B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B錯誤；C. 根據(jù)以上分析可知X極上發(fā)生的是氧化反應，Y極上發(fā)生的是還原反應，C錯誤；D. X是負極，若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強洗滌效果，可采取最簡單的措施是________________。

（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式:__________________

（3）穩(wěn)定劑可能是_____(填序號)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質是_________(填化學式)。

（5）工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量來衡量產品優(yōu)劣，13%以上的為優(yōu)質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定，至滴定終點，過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定，測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1

D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過反應，可制備有機中間體異氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。

（4） C2H5OH的沸點高于，這是因為__________________。

（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結構如右圖所示，該合金的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物柴油是一種用植物油、動物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料，主要成分為高級脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實驗步驟如下：

①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

②加熱至60～65 ℃，攪拌2.5～3 h，靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇，下層主要為甘油。

③分液、水洗。

④蒸餾，保持120℃時至無液體流出，剩余物為生物柴油。

（1）步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

（2）步驟②適宜的加熱方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結構簡式如右圖)與甲醇反應的化學方程式為________________________________________________。

（3）步驟③用分液漏斗分離時，獲取上層液體的方法是________；用水洗滌上層液體時，說明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是

容器

編號

物質的平衡濃度(mol/L)

物質的起始濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 溫度為T1,反應達平衡時，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8

B. 達平衡時，速率常數(shù)和化學平衡常數(shù)的關系K= k正/k逆

C. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆則T21

D. 容器Ⅱ反應達平衡前，v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實驗科學，化學反應過程中的能量變化和速率變化是中學化學研究的重要內容

Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱

(1)圖中明顯有一處錯誤,請指出___________

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進行中和熱測定

Ⅱ.探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

(1) 請完成此實驗設計，其中: V8=_________

(2) 當CuSO4溶液少量時，反應速率明顯加快，原因_______

(3) 當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是

A. 液氮氣化 B. 碘的凝華

C. 鋁熱反應 D. 化學反應中化學鍵的形成過程

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