【題目】I.某一在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì),這六種物質(zhì)是: HCl()、KMnO4MnCl2、H2OCl2、 KCl,已知Cl2KCl 為生成物。

1該反應(yīng)中的氧化劑是_______(寫化學(xué)式),氧化產(chǎn)物為____ (寫化學(xué)式),該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________

2寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________

3用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

4HCl 在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出米的性質(zhì)是___________

5用該反應(yīng)制得了標(biāo)況下560mLCl2則被氧化的物質(zhì)為_____mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法聞接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

1寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

2配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____________

MnO4-+ H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+

3石灰石中CaCO3的百分含量:_______

滴定反應(yīng)中產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為_____mL (保留兩位小數(shù))。

【答案】 KMnO4 Cl2 5:2 2MnO4-+ 16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 還原性、酸性 0.05 0.05 CaC2O4+2H+ ==Ca2++H2C2O4 25、6、2、10、8H2O 80% 44.80

【解析】I.(1)由六種物質(zhì)HCl()、KMnO4MnCl2、H2OCl2、KCl組成的氧化還原反應(yīng),已知Cl2、KCl為生成物,則是反應(yīng)物HCl()且做還原劑,其中氯元素從-1價(jià)升高為0價(jià),故KMnO4做氧化劑,化合價(jià)從+7降到+2,是MnCl2H2O生成物,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則,最終可得反應(yīng):2KMnO4+ 16HCl()= 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2+ 8H2O;故1該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物為Cl2,根據(jù)方程式可知,氧化產(chǎn)物Cl2與還原產(chǎn)物MnCl2的物質(zhì)的量之比為5:2;2該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;(4HCl在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性;(5)用該反應(yīng)制得了標(biāo)況下560mLCl2的物質(zhì)的量為=0.025mol,,則被氧化的物質(zhì)為0.025mol×2=0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

.1CaC2O4沉淀溶解于鹽酸的離子方程式為:CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4;2H2C2O4反應(yīng)中C由+3價(jià)升高為二氧化碳中+4價(jià),MnO4-Mn由+7價(jià)降為Mn2+中的+2價(jià),要使氧化劑與還原劑得失電子相等則H2C2O4系數(shù)為5,MnO4-系數(shù)為2,結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)方程式:5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O;3根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系可得關(guān)系如下,設(shè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則:

5CaCO3~5 CaC2O4~ 5H2C2O4~2MnO4-

5×100g 2mol

0.1250xg 0.016mol/L×0.025L

=,解得x=80%根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O可知,滴定反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為:n(CO2)=5n(MnO4-)=5×0.016mol/L×0.025L=0.002mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.80mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若不慎將汞溫度計(jì)打碎在地面上,可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)以避免發(fā)生汞中毒,該物質(zhì)

A. 硫磺粉 B. 沙子

C. 石灰 D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

1)氨的制備與利用。

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是 。

氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2)氨的定量檢測(cè)。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下:

利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用: 。

若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為 mg·L-1

3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2N2,寫出A極的電極反應(yīng)式: 。

用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮溶液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng),生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(II)檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________

(III)在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅—空氣電池是金屬空氣電池的一種,電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí),反應(yīng)為:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 正極附近溶液的pH不斷減小

C. OH-由鋅電極移向石墨電極 D. Zn 電極上發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金屬性:碳>硅

B. 一定量的氯氣與過(guò)量的鐵粉在密閉容器中充分反應(yīng),有FeCl2生成

C. 將少量的濃硝酸滴入盛有過(guò)量的銅粉的試管中,氣體產(chǎn)物只有NO2

D. 向新制備的飽和氯水中加入碳酸鈣粉末可以增強(qiáng)氯水的漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na+、K+OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. Na+、ClO-.SO42-、I- D. Mg2+Na+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是:

A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)硼在元素周期表中的位置為_________,電子排布式是________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

(2)單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(3)硼酸(H3BO3)是一種白色片狀晶體,微溶于水,對(duì)人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸,室溫時(shí)0.1mol/L硼酸的pH為5,計(jì)算硼酸的電離常數(shù)K=__________。氟硼酸(HBF4)是一種強(qiáng)酸,僅以離子狀態(tài)存在于水中,請(qǐng)寫出BF4的電子式__________

(4)B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物,因組成與乙烷(C2H6)相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測(cè)定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu),由此推測(cè)B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

③B2H6是強(qiáng)還原劑,它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應(yīng),則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案