【題目】2013年世界環(huán)境日的主題為：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厲行節(jié)約。愛(ài)護(hù)環(huán)境，呵護(hù)地球是我們每一個(gè)人不可推卸的責(zé)任。下列現(xiàn)象與污染源對(duì)應(yīng)不正確的是

A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B. 光化學(xué)煙霧——氮的氧化物

C. 臭氧空洞——氟氯烴（即氟利昂） D. 溫室效應(yīng)——SO2

【答案】D

【解析】A、酸雨與人們排放的SO2、氮的氧化物有關(guān)，選項(xiàng)A正確；B、光化學(xué)煙霧與碳?xì)浠衔锖偷难趸镉嘘P(guān)，選項(xiàng)B正確；C、臭氧空洞與氟氯烴（即氟利昂）有關(guān)，選項(xiàng)C正確；D、溫室效應(yīng)與大氣中CO2濃度不斷上升有關(guān)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）
A.CH2═CH2
B.CH3CH═CH2
C.CH3CH3
D.CH2═CHCH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)合金的敘述正確的是

A. 合金的導(dǎo)電性比成分金屬?gòu)?qiáng)

B. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)高，硬度小

C. 合金的機(jī)械強(qiáng)度比各成分金屬小

D. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. O處溶液中的陽(yáng)離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程能量變化如下所示：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定

B．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高

C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g)，重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)ΔH相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

B．標(biāo)況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NA

D．18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互為（ ）
A.同分異構(gòu)體
B.同素異形體
C.同位素
D.同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的是( )

A. 1mol C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量為393.5 kJ/mol

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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