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【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是( )

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56g Fe參加反應，共有NA個被還原

C.室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為1×10-10mol·L-1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

【答案】C

【解析】

A.設1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)過氧鍵的數目為amol，其中S的化合價為+6價，則有2×(+1)+2×(+6)+(-2)a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個過氧鍵，故A錯誤；

B.根據圖示可知Fe最終變成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，無法確定轉移電子數，故無法確定被還原的的量，故B錯誤；

C. Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中存在平衡：，設c(Fe3＋)=amol/L，則c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)×c3(OH-)=a×(3a)3=2.7×10-39，解得a=1×10-10mol/L，故C正確；

D.pH越小，酸性越強，會使反應和平衡右移，無法生成沉淀越不利于去除廢水中的正五價砷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）寫出該反應的中和熱熱化學方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖 2 所示（實驗中始終保持 V1+V2 = 50mL）�；卮鹣铝袉栴}：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數

起始溫度 t1℃

終止溫度 t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

32.9

________________________

2

27.0

27.4

27.2

37.0

3

25.9

25.9

25.9

32.5

4

26.4

26.2

26.3

33.3

②近似認為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大�。�I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A. 雙酚A的分子式是C15H16O2

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3

C. 反應①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D. 反應②的產物中只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

① ② ③ ④

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應

B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,二氯丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產物為氯丙烯，反應原理為：

ⅠCH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1

ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1

請回答下列問題：

已知的活化能正為132KJ/mol-1，則該反應的活化能逆為__________ KJ/mol-1。

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間

0

60

120

180

240

300

360

壓強

80

①若用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即ν=，則前內平均反應速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小數點后2位。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數為，則丙烯的平衡總轉化率α=__________；反應Ⅰ的平衡常數________為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位。

某研究小組向密閉容器中充入一定量的和，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得的產率與溫度的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是____________填代號。

使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

相同條件下，改變壓強會影響的產率

c.點是對應溫度下的平衡產率

提高反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

(4)在四個恒容密閉容器中充入相應量的氣體(如圖)：

發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如圖所示：

容器II、Ⅳ的體積為1L，容器Ⅳ中的物質也在470℃下進行反應，起始反應速率：

①正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)

②圖中A、B、C三點處容器內密度最大的點是____(填“A”“B”或“C”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋅與100mL濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A標準狀況將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的，則下列敘述中錯誤的是

A.氣體A為和的混合物

B.反應中共消耗

C.氣體A中和的體積比為4：1

D.反應中共轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述不正確的是( )

A.試管b中導氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實驗過程中產生倒吸現象

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C.乙酸與乙醇充分反應后得到的乙酸乙酯小于

D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

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