【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸 | |
分子式 | HCl |
相對分子質(zhì)量 | 36.5 |
密度 | 1.19g/mL |
HCl的質(zhì)量分數(shù) | 36.5% |
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1。
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL,物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸,需用到的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,量筒,_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_____(填寫標號)。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D.搖勻后,容量瓶內(nèi)溶液的液面下降,無需再加水
(4)定容時仰視刻度線,對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?_____________
【答案】11.9 500 mL容量瓶 16.8 BC 偏小
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系計算物質(zhì)的量濃度;根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)保持不變的原理計算所需濃溶液的體積;根據(jù)溶液配制原理分析實驗操作中的注意事項及進行誤差分析。
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:c=;
(2)欲配制450mL溶液,需用到的玻璃儀器還有500 mL容量瓶;根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得:0.400molL﹣1×500mL=11.9 molL﹣1×VmL,解得V=16.8mL;
(3)A.容量瓶帶有瓶塞,使用前應檢查是否漏水,故A正確;
B. 容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故B錯誤;
C. 容量瓶為精密儀器,不能用來溶解固體,故C錯誤;
D. 搖勻后,容量瓶內(nèi)溶液的液面下降,無需再加水,故D正確;
答案為BC;
(4)定容時仰視刻度線,導致溶液體積偏大,則結(jié)果偏小,故答案為:偏小。
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【題目】把48.5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中,恰好完全反應,得到標況下11.2L H2 。試計算:該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比。_________
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【題目】下列事實不能證明甲酸(HCOOH,一元酸)為弱酸的是( )
A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3
B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后,溶液的pH小于4
C.溫度升高,溶液的導電能力增強
D.等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應,產(chǎn)生等量的氫氣
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是
A. t2時加入了催化劑 B. t3時降低了溫度
C. t5時增大了壓強 D. t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
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【題目】汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,涉及到如下反應:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反應的相關(guān)機理,對保護大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:
(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物質(zhì) | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(斷開1mol物質(zhì)中化學鍵所需要的能量)
(2)實驗測得反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應速率滿足以下關(guān)系式:
v正=k正·c2(NO)·c(O2);v逆=k逆·c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響
①溫度為T1時,在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol;溫度為T2時,該反應存在k正=k逆,則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究發(fā)現(xiàn)該反應按如下步驟進行:
第一步:NO+NON2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中:v1正=k1正×c2(NO);v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列敘述正確的是______
A.同一溫度下,平衡時第一步反應的越大反應正向程度越大
B.第二步反應速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整個反應的速率由第二步反應速率決定
(3)科學家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應方程式為:2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO,發(fā)生上述反應,隨著反應的進行,容器內(nèi)的壓強變化如下表所示:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問題:
①在此溫度下,反應的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”);
②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化?_______(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是__________。
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【題目】常溫下,將SO2氣體逐漸通入某溶液,溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示,該溶液可能是
A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水
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【題目】2017年5月9 日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是( 。
A.和的化學性質(zhì)不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5
D.和質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A. 當溫度升高后,則圖中θ>45°
B. 若再加入B,再次達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率均增大
C. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若再加入B,則平衡后反應體系氣體密度減小
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【題目】如下圖所示、裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯誤的是( )
A. 陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同
B. 陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同
C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小
D. 電解后只有裝置陰極的質(zhì)量增加
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