Question

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ）

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，電極反應式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據氧化還原反應，失電子的極是負極；B.原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；C.金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；D.鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕。

A.②中自發(fā)的氧化還原反應為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，失電子的是金屬鋁，Al為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，Cu為負極，故A錯誤；B. ②中自發(fā)的氧化還原反應為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，失電子的是金屬鋁，Al為負極，Mg作為正極，電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C.金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，Cu為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e極電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故C錯誤；D.鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，由于NaCl溶液呈中性，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤；本題選B。