【題目】測定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)晶體中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______________________。

【答案】滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)紅色不消失 ×100%

【解析】

(1) 滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液變成淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色是滴定的終點;

(2)亞鐵離子變成鐵離子,高錳酸根離子變成二價的錳離子,所以鐵離子與高錳酸根離子的物質(zhì)的量之比為5:1,所以鐵元素的質(zhì)量為:,據(jù)此計算。

(1) 滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液變成淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色是滴定的終點,故答案為:滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)紅色不消失;

(2)亞鐵離子變成鐵離子,高錳酸根離子變成二價的錳離子,所以鐵離子與高錳酸根離子的物質(zhì)的量之比為5:1,所以鐵元素的質(zhì)量為:,所以該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為:×100%,故答案為:×100%。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2SO43、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42-,TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。

回答下列問題:

1TiOSO4中鈦元素的化合價是____________,步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

2)濾渣的主要成分為TiO2·xH2O,結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因:________。

3)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________;硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______

4)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

5)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

6)實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成,下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是___________。

(2)C裝置中濃H2SO4的作用是________。

(3)D裝置中MnO2的作用是_____________。

(4)燃燒管中CuO的作用是______________。

(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含CH、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加1.32gB管質(zhì)量增加0.54 g,則該有機物的實驗式為_______

(6)要確立該有機物的分子式,還要知道___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體,在日光下照射,會因感光而部分變深藍色,故常用于工程制圖,即藍圖。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應(yīng)為:2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。

回答下列問題:

1)上述氧化過程中,FeII_____(答簡化電子排布式)變?yōu)?/span>FeIII______(答外圍電子排布圖),基態(tài)FeIII)電子占據(jù)______個不同軌道。

2)對上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負性由小到大排序為______。

3)配合物K3[FeC2O43]的配位數(shù)為6,其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。

4 H2O2屬于______(填極性非極性)分子。H2O2為二元弱酸,一級電離產(chǎn)物HO2的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點(150.2 ℃)比H2S沸點(-60.4 ℃)高,簡要解釋主要原因___________

5)將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序為________(填寫代號)

金剛石;② 金屬鉀;③ 干冰

6FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,測知FeO晶胞邊長為428pm,則此晶體中最近的Fe2+Fe2+的距離為_________pm。(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。

1)在100 kPaT K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標準摩爾生成焓,用符號ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol1283.0 kJ·mol1,則COg)的ΔHθ_________。

2)合成尿素的反應(yīng):2NH3g)+COgCO(NH2)2g)+H2g) ΔH=-81.0 kJ·mol1;T℃時,在體積為2 L 的恒容密閉容器中,將2 molNH31 mol CO混合反應(yīng),5 min時,NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則05 min平均反應(yīng)速率為vCO)=_________。

已知:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)(K

126.5

K1

則:K1________(填126.5;其判斷理由是__________。

3)若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 molNH3CO以不同的氨碳比進行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:

①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù),則a表示________的轉(zhuǎn)化率。

②當 ________時,尿素含量最大;在該條件下,對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是_____(寫一種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列問題:

(1)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

As(s)+O2(g)=As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH______

(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。

(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”),試通過計算說明_______。

(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.210.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)某化學興趣小組同學欲探究可逆反應(yīng):AsO33-I22OHAsO43-2IH2O。設(shè)計圖Ⅱ所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r,向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L1鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a__(填“>”“<”或“=”)b。

②寫出圖Ⅲ中c點對應(yīng)圖Ⅱ裝置的正極反應(yīng)式______。

③能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__

a 2v(I)v(AsO33-) b 溶液的pH不再變化

c 電流表示數(shù)變?yōu)榱?d 溶液顏色不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、YZ、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:IR—CH2OHRCHO

II.R1-CHO+R-C≡CNa

IV

V

請回答下列問題:

(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團的名稱是_______

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)的化學方程式:______________________________

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)H的同分異構(gòu)體中,同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同

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