下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是（　�。�
A、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者水解產(chǎn)物不一致
B、分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面
C、等質(zhì)量的乙醛和乙酸乙酯完全燃燒時(shí)，兩者消耗氧氣一樣多
D、通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與甲酸甲酯
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．兩種二肽互為同分異構(gòu)，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；
B．根據(jù)苯環(huán)為平面型結(jié)構(gòu)判斷；
C．乙醛和乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式相同；
D．乙醇與甲酸甲酯含有的官能團(tuán)不同．
解答： 解：A．兩種二肽互為同分異構(gòu)，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時(shí)的產(chǎn)物相同，故A錯(cuò)誤；
B．甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面．如圖所示（已編號(hào)）的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，共有6個(gè)原子共線，所以至少有11個(gè)碳原子共面，故B正確；
C．乙醛和乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量時(shí)消耗氧氣一樣多，故C正確；
D．乙醇與甲酸甲酯含有的官能團(tuán)不同，可用紅外光譜鑒別，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的氨基酸生成二肽的方式，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　　）
A、分別滴加0.1 mol?L-1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色沉淀生成
C、分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀
D、分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（二）廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫(xiě)出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）萃取法回收錳離子．實(shí)驗(yàn)室萃取操作中使用的玻璃儀器是
 
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
①除汞時(shí)，鐵粉的作用是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖．
②據(jù)圖說(shuō)明pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律
 

③在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
 
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①每1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
（答1點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，容積相等的甲乙兩個(gè)容器，通過(guò)活塞相連，分別充入NO和SO3且使氣體密度相等．打開(kāi)活塞使氣體充分混合，發(fā)生反應(yīng)：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中兩容器的溫度恒定且相等．則打開(kāi)活塞前后，容器甲中保持不變的是（　�。�
A、氣體的密度
B、氣體分子數(shù)
C、氣體壓強(qiáng)
D、氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲，圖乙是T1溫度下該反應(yīng)的c-t關(guān)系圖象．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、保持恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率將變快
B、若容器的容積不變，降低溫度，c（CO2）/c（CO）減小
C、保持恒容恒溫（T1）條件，8min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（CO）=0.0625mol/（L?s）
D、保持恒容恒溫（T1）條件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向1L密閉容器中加入3mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）．5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得n（D）=1.8mol．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(C)?c2(D)
c3(A)
B、反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，反應(yīng)即達(dá)到平衡
C、該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、增加B的量，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B、點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D、點(diǎn)c處用氨氣的濃度表示的速率等于用氫氣的濃度表示的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（　　）
A、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)滴加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D、定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、
存放濃硫酸
B、
分離水和乙酸乙酯
C、
準(zhǔn)確量取9.50mL
D、
取金屬顆粒

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