下列說法不正確的是：

A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能
D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

D

解析試題分析：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。具有平均能量的分子變成為活化分子(處于活化狀態(tài)B)所需要的能量,稱為“活化能”，故D錯。
考點：考查活化分子和活化能的定義。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO) 
B．若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài) 
C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大 
D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是

A．增加某反應物的質量 B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)－1 
B．反應開始到l0s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L 
C．反應開始到10S時，Y的轉化率為79.0% 
D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是(   )

A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO2 D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n（N2O4）/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
 
下列說法正確的是（　　）。
A．反應在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0
D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　　）。

 
A
B
研究
目的
壓強對反應的影
響（p2＞p1）
溫度對反應的影響
圖示


研究
目的
平衡體系增加N2
對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖示


 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率加快
B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(　　)。

A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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同步練習冊答案