【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥X(僅含五種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,A的電子式為__________.
(2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______________________________.
(3)X的化學(xué)式為______________,該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是______________________________.
(4)設(shè)計實驗方案驗證溶液C中的含碳酸氫根離子____________________________.
【答案】 ) AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ AlMg3(CO3)(OH)7 和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳容易造成胃穿孔 取少量溶液C,先滴入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液C中含有碳酸氫根離子
【解析】根據(jù)題給流程和信息確定氣體A為CO2,沉淀B為氫氧化鎂,沉淀C為氫氧化鋁。(1)白色沉淀B為氫氧化鎂,鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A為二氧化碳,電子式為;
(2)根據(jù)題給流程判斷無色溶液中含有AlO2﹣,向其中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根,離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣;(3)二氧化碳在標準狀況下的體積為224mL,物質(zhì)的量為0.01mol,則X中含碳酸根的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為0.6g;m[Mg(OH)2]=1.74g,則X中含Mg2+的物質(zhì)的量為:n(Mg2+)= n[Mg(OH)2]=0.03mol,m(Mg2+)=0.72g;m[Al(OH)3]=0.78g,則X中含Al3+的物質(zhì)的量為:n(Al3+)= n[Al(OH)3]=0.01mol,m(Al3+)=0.27g;又X為抗酸藥,則其中含氫氧根,質(zhì)量為(2.78-0.6-0.72-0.27)g=1.19g,物質(zhì)的量為0.07mol,則X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3或[2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3],該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是該抗酸藥與胃酸反應(yīng)生成CO2,可能導(dǎo)致胃穿孔;(4)驗證步驟3后得到的無色溶液C中含有碳酸氫根離子的實驗方案為:取少量溶液C,先滴入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液C中含有HCO3-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)B和D分別為__________________________
(2)MnO2在反應(yīng)①和②中的作用分別是______________________________
(3)新配制的F溶液應(yīng)加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表達正確的是( )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6Cl-
③電解精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應(yīng)式 :Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為: HCO3- + H2O H3O++ CO32-
⑥SiO2 雖是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能與NaOH溶液反應(yīng)
⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體,他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
⑧濃硫酸具有脫水性,所以可以做干燥劑
A.②④⑧ B.②⑤ C.③④⑥ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,測得溶液中c(Na+)=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng),將溶液蒸干后,所得固體質(zhì)量為
A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物,其中不正確的是( )
A. 汽油和煤油(蒸餾) B. 食鹽中的沙子(溶解過濾)
C. 氯化鈉和水(過濾) D. 花生油和水(分液)
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【題目】丙二醇是重要的化工原料,利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求.
利用1,2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕,乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng),轉(zhuǎn)換關(guān)系如下.已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同,E、F為鏈狀高分子化合物.請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是反應(yīng),A中所含官能團名稱是 .
(2)B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機物,該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜中只有一個峰,寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 .
(3)F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料,寫出由D制備F的化學(xué)方程式 .
(4)寫出1,2﹣丙二醇制備乳酸的合成路線 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸?晒┻x擇的儀器有: ①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。完成下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時不需要用到的是______ (填儀器序號)。
(2)配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為_____mL,經(jīng)過計算,需要量取的濃硫酸體積為_____mL。
(3)在配制過程中,下列操作使所配溶液濃度偏高的是______ (填字母)。
a.未洗滌稀釋濃硫酸所用的燒杯和玻璃棒
b.為防止變質(zhì),稀釋后的硫酸溶液立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.移液前,容量瓶中含有少量蒸餾水
d.定容時,俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味
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