【題目】下列反應(yīng)方程式中,正確的是 ( )

A. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

B. 氧化鋁和過(guò)量的燒堿溶液反應(yīng):Al2O3+3OH-=2AlO+H2O

C. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3

D. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

【答案】C

【解析】A、碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)該產(chǎn)生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,正確的離子方程式為:Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、電荷不守恒氧化鋁和過(guò)量的燒堿溶液反應(yīng)為:Al2O3+2OH-=2AlO+H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3,離子方程式書(shū)寫(xiě)正確,選項(xiàng)C正確;D、醋酸是弱酸不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e===CO32-+7H2O

D.電解池中Cl向x極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1寫(xiě)出下列儀器的名稱①___________;

2儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的 ___________。(填序號(hào))

3若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有__________,現(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )

A. 蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部,且向蒸餾液體中加入幾塊沸石,以防止暴沸

B. 蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

C. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲

D. 過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. NH3易液化,液氨常用作制冷劑

B. 與金屬反應(yīng)時(shí),稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài),則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

C. 銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處

D. HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為讓老前輩生活在舒適的環(huán)境中,干休所采取了一系列環(huán)保措施。下列舉措利于環(huán)保的是(  )

循環(huán)處理使用生活廢水、诜N植花草樹(shù)木、郯惭b使用太陽(yáng)能熱水器、苤苯臃贌罾

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________

(2) 步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2O還有

_____________________________、________________________________;

(3) 步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是___________________

(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后向?yàn)V液中加入10mol·L1NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后,氣體中分子總數(shù)為2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于O.1NA

D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Fe2、Mg2Cu2、NH4、Al3中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系,如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1在該溶液中含有的離子是_____________,物質(zhì)的量濃度之比為_______________。

2所加的淡黃色固體是________________(化學(xué)式)。

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