Question

10．高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時，降低溫度，H₂ 濃度增大．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應的焓變?yōu)檎��?/td>
• B． 加入催化劑，可以增加單位體積內(nèi)的活化百分子數(shù)
• C． 體積不變，沖入氦氣，壓強增大，化學反應速率增大
• D． 降低溫度，K變小

Answer 1

分析 平衡常數(shù)指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K是指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O；
A、恒容時，降低溫度，H₂ 濃度增大，平衡向逆反應移動，降低溫度平衡向放熱反應移動；
B、加入催化劑，可以增加單位體積內(nèi)的活化百分子數(shù)；
C、體積不變，充入氦氣，反應物的濃度不變；
D、由A正反應是吸熱反應，升高溫度K值變大，降低溫度K值減小．

解答 解：A、恒容時，降低溫度，H₂ 濃度增大，平衡向逆反應移動，降低溫度平衡向放熱反應移動，所以正反應是吸熱反應，焓變?yōu)檎�值，故A正確；
B、加入催化劑，可以增加單位體積內(nèi)的活化百分子數(shù)，分子總數(shù)不變，故B正確；
C、體積不變，充入氦氣，反應物的濃度不變，所以化學反應速率不變，故C錯誤；
D、由A正反應是吸熱反應，升高溫度K值變大，降低溫度K值減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡、活化分子的百分數(shù)、平衡常數(shù)等，難度中等，化學反應速率和化學平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學平衡常數(shù)和影響因素，題目較簡單．