Question

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值

為              ； t min內(nèi)用NH₃表示的速率是              

（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2 mol NH₃時(shí)放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）(2分)；2an / Vtmol·L^-1·min^-1(2分)

（2）436.1kJ/mol (2分)

【解析】

試題分析：（1）    N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

起始量（mol）     n       3n            0

轉(zhuǎn)化量（mol）     na      3na           2na

平衡量（mol）   n－na   3n－3na         2na

所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為

t min內(nèi)用NH₃表示的速率是＝2an / Vtmol·L^-1·min^-1

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量的差值，則945.6kJ/mol＋3×x－2×3×391.0kJ/mol＝－92.2 KJ/mol，解得x＝436.1kJ/mol。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率和反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的會(huì)議以及反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。