(12分)  25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。

(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，

此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。

(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯

酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為_(kāi)_______(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

 

【答案】

(1)7　   3分

酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿（其它答案合理也給分） 3分

(2)R－　 3分    ③⑤   3分

【解析】（1）A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，則氫離子和OH－的濃度分別是10－a和10b－14。所以如果a＋b＝14，則二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性。溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，這說(shuō)明酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿。

（2）兩者等體積混合后溶液顯酸性，則酸一定是弱酸，酸過(guò)量，顯酸性，所以R－水解。由于酸過(guò)量，所以①④不正確，溶液顯酸性，②不正確。③正確，⑤符合電荷守恒，正確。答案選③⑤.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(12分)在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題：

（1）有多少摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少升？

（2）溶液的pH是多少？

（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？

 

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①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                  。
②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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（1）有多少摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少升？
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(12分)在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，問(wèn)：

(1)若a＋b＝14，則Va∶Vb＝____________.

(2)若a＋b＝13，則Va∶Vb＝______.

(3)若a＋b＞14，則Va∶Vb＝________，且Va________Vb(填“＞”“＜”或“＝”)．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆甘肅省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

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（1）有多少摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少升？

（2）溶液的pH是多少？

（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？

 

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