【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料?捎萌缦路磻频靡宜徨i:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)NO中氮原子軌道的雜化類型是______。
(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。
(5)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還有______。
(6)鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結構(如圖所示),圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。
【答案】 [Ar]3d4 sp2 HCOO- O CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵 8
【解析】(1)錳為25號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則Mn3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4,故答案為:1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4;
(2)NO中N原子的價層電子對數(shù)=3+=3,氮原子采用sp2雜化,故答案為:sp2;
(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子為HCOO-,故答案為:HCOO-;
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中的中心原子為Mn,配體為CH3OH,提供孤對電子的原子是羥基中的O原子,故答案為:O;
(5)CH3COOH分子與H2O分子都是極性分子,另外CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵,使得CH3COOH能與H2O任意比混溶,故答案為:CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵;
(6)根據(jù)鎂鋁合金的晶胞結構可知,圖中原子位于頂點或面心,其中鎂原子頂點和其中2個面心,鋁原子位于其中2個面心,每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個,包括同一側(cè)面的4個頂點和4個面心,距離均為晶胞面對角線長度的一半,故答案為:8。
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【題目】書寫化學反應方程式是高中僧的必備技能,快來闖關吧!
(1)鈉加入到三氯化鐵溶液中發(fā)生的反應(總方程式):_________________________________________________________________
(2)過氧化鈉與水的反應:_________________________________________________________________
(3)過氧化鈉與二氧化碳的反應:_________________________________________________________________
(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應: _________________________________________________________________
(5)碳酸氫鈉受熱分解: _________________________________________________________________
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【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃),其總質(zhì)量為72g,下列有關敘述不正確的是
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa,120℃),則壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3
D. 反應中消耗的氧氣為56g
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【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下:
(1)①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為______。
②當硫酸質(zhì)量分數(shù)大于50%,金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。
(2)有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合,鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。
(3)沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收,其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+,煙氣中O2的體積分數(shù)對NO吸收率的影響如圖所示。
①為提高煙氣中NO 的吸收率,可采取的措施有______(答一條,并說明理由)。
②“再生”過程中,[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應的離子方程式為______。
(4)Al(OH)3經(jīng)過一系列反應可獲得粗鋁,利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同,通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁(裝置如圖所示)。
①該裝置工作時,電極A作______極。
②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用正確的是( 。
A.鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應,可以用鋼瓶儲存液氯
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示,是純凈物
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【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液,并制取溴化鎂的方案如下:
(1) “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。
(2)濾渣的成分是______。
(3)結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌,從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。
(4)利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。
①通入HBr的目的是______。
②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。
(5)已知:BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案:取BaS加水浸出,邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2,過濾,______,(實驗中須使用的試劑有:SO2氣體,溶有SO2的水,除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱、pH計)。
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【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、____________、____________。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
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【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是( 。
A.過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.做鈉的燃燒實驗,可將金屬鈉放在坩堝里
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導流用玻璃棒
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【題目】下列各組物質(zhì),不能按 (“―→”表示反應一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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