以鐵為陽極、銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀,此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為(  )
分析:活潑金屬鐵作電解池陽極時(shí),陽極上陽極材料鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子進(jìn)入溶液,亞鐵離子和溶液中的氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀,注意消耗的水有兩部分:一部分被電解生成氫氣,一部分和氫氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵.
解答:解:根據(jù)鐵原子守恒知,2molFe(OH)3→2molFe(OH)2,所以生成2molFe(OH)3需要2molFe(OH)2;
活潑金屬鐵作電解池陽極時(shí),電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2O
 電解 
.
 
H2+Fe(OH)2↓,
根據(jù)電解方程式得,生成2molFe(OH)2需要水的物質(zhì)的量為4mol;
又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
根據(jù)方程式得,生成2molFe(OH)3需要水的物質(zhì)的量為1mol,
所以得到2molFe(OH)3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解原理,難度不大,注意:活潑金屬作電解池陽極時(shí),活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),而不是溶液中的陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以鐵為陽極、銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為(    )

A.2 mol                  B.3 mol                  C.4 mol                D.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以鐵為陽極,銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水(  )

A.3mol          B.4mol          C.5mol          D.6mol

 

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以鐵為陽極,銅為陰極電解足量的氫氧化鈉溶液。當(dāng)生成2mol氫氧化鐵沉淀時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為

A.2 mol        B.3 mol       C.4 mol      D.5mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

以鐵為陽極、銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液電解,一段時(shí)間后,得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此間共消耗水的物質(zhì)的量為


  1. A.
    3mol
  2. B.
    4mol
  3. C.
    5mol
  4. D.
    6mol

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