【題目】將15.6gNa2O25.4gAl同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則

A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B.最終得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.6mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析:15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol,則:

首先:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

0.2mol 0.4mol 2.24L

然后:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2

0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L

故剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2為0.2mol,生成O2為2.24L、H2為6.72L;向溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,物質(zhì)的量為=0.3mol,則:

HCl + NaOH═NaCl+H2O

0.2mol 0.2mol 0.2mol

剩余剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol,生成0.2molNaCl,

NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,

0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol

故NaAlO2有剩余,HCl完全反應(yīng),剩余NaAlO2為0.2mol-0.1mol=0.1mol,生成Al(OH)3為0.1mol、NaCl為0.1mol,故溶液中含有0.3molNaCl、0.1molNaAlO2。A.生成O2為2.24L、H2為6.72L,故生成氣體總體積為2.24L+6.72L=8.96L,故A錯誤;B.反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故B錯誤;C.最終生成Al(OH)3為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g,故C正確;D.根據(jù)氯離子守恒可知,反應(yīng)后溶液中n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol,故最終溶液中c(NaCl)==1.5mol/L,故D錯誤;故選C。

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請回答下列問題:

(1)實驗室制取A的化學(xué)方程式

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有1molA參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移 mol電子。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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