【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.塑料、天然橡膠都是天然高分子化合物

B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

C.棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素

D.乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

【答案】D

【解析】

試題分析:A、塑料不是天然高分子化合物,故錯(cuò)誤;B、聚乙烯沒有碳碳雙鍵,故錯(cuò)誤;C、棉花羊毛和蠶絲都屬于天然纖維,但羊毛和蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),故錯(cuò)誤;D、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,乙醇和碳酸鈉不反應(yīng),故能鑒別,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:

(1)金屬M__________

(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)____________,加入氨水的作用是________

(3)CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是___________,90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素均位于第ⅦA族,其中非金屬性最強(qiáng)的元素是()

A. F B. Cl C. Br D. I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是

A.堿石灰可用于干燥Cl2和NH3

B.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C.CCl4不可用于鑒別溴水和碘水

D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),只能用排水法收集的是( )

A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素的電負(fù)性最大的是( )

A. Na B. S C. O D. C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中(含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),設(shè)計(jì)路線如下:

回答下列問題:

(1)檢驗(yàn)酸性廢液中含有Fe3,常用的試劑是 (填化學(xué)式);酸性廢液中加入足量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)操作1的名稱是 ;調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)適宜選用下列試劑中的 ;

A.NaOH溶液 B.Na2CO3 C.氨水 D.CuO

若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時(shí),溶液中殘留的Fe3物質(zhì)的量濃度為 (已知25℃時(shí),Kap[Fe(OH)3]=4×10-38).

(3)操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進(jìn)行操作的原因是 (結(jié)合離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明)。

(4)若在溶液2中通入一定量的SO2,加熱,則生成CuCl沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極,以KI溶液為電解液,利用電解來(lái)制取碘化亞銅,

已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2.若按其設(shè)想,銅棒應(yīng)連接電源的 (填“正”或“負(fù)”)極;陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:

已知:

①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問題:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:_______________________

(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________

(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:____________________

(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________

(5)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,第一次濃度小,第二次濃度大的原因是____________________

(6)該工藝中,電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示, 涉及的化學(xué)方程式如下:

Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+H2(g);

2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O (s)

醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]22H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是_____________________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。

(3)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是_________閥門A、__________閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量,其原因是__________________________________。

(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]22H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是________________。

A.先用鹽酸洗,后用冷水洗

B.先用冷水洗,后用乙醇洗

C.先用冷水洗,后用乙醚洗

D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗

(6)鉻元素在很多領(lǐng)域都有應(yīng)用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。寫出鉻元素的基態(tài)原子外電子排布式:_________________;與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______________(填名稱);CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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