【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)通入氫氣的電極為 (填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為

(2)石墨電極為 (填“陽(yáng)極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液 區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將 ,填“增大”“減 小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為 。

(4)假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將 ,(填“增大”“減 小”或“不變”),且變化了 克。

【答案】(1)負(fù)極、H2-2e-+2OH-=2H2O (2)陽(yáng)極、 鐵極

(3)減小 Cu2++2e= Cu (4)增加 0.88

【解析】

試題分析:(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,屬于原電池,投放燃料的電極是負(fù)極,投放氧化劑的電極是正極,所以通入氫氣的電極是負(fù)極,負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。

(2)乙池有外接電源屬于電解池,鐵電極連接原電池的負(fù)極,所以是陰極,則石墨電極是陽(yáng)極;乙池中陰極是鐵,陽(yáng)極是碳,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度溶液呈堿性,所以在乙裝置中滴入酚酞溶液,鐵極區(qū)的溶液先變紅。

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),陽(yáng)極上不僅銅還有鋅失電子進(jìn)入溶液,陰極上析出銅離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅,所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將減。痪~作陰極,溶液中的銅離子得電子生成銅,則精銅電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e= Cu。

(5)乙池中的電解總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 轉(zhuǎn)移2e,應(yīng)為X是陽(yáng)離子交換膜,所以陰極生成NaOH和氫氣,224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol,氧氣得到電子0.04mol,根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,陰極生成0.04molNaOH,0.02mol氫氣,所以乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加,增加的質(zhì)量為(0.04×23-0.02×2=0.88克。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z(可逆反應(yīng)),如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中,在不同溫度下經(jīng)過一段時(shí)間后,反應(yīng)混合物中X的含量變化如下圖所示,回答下列問題:

(1)上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);

(2)溫度低于T時(shí),反應(yīng)混合物中X的含量 (填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”),原因是______________________________;溫度高于T時(shí),反應(yīng)混合物中X的含量__________(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”),原因是________________。

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【題目】 電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列說法不正確的是( )

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e =H2↑+2OH

B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3

C.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)

發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

D.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O==KIO3+3H2

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【題目】下列微粒半徑的比值大于1的是( )

A. Li+/ H- B. Cl-/Cl C. Na+/F- D. Na+/K+

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A.壓縮反應(yīng)容器的體積

B.加入一定量的Z

C.降低溫度

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【題目】文房四寶是指“筆、墨、紙、硯”,做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙(即白紙)和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是

A多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽

B塑料、石墨、多糖、無(wú)機(jī)鹽

C蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無(wú)機(jī)鹽

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【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為125g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

1寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

2B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。

3物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。

4寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類型: ;

反應(yīng)④的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類型:

5B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式

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(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________?并說明理由:_____________________。

.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________,干燥管D的作用是______________

(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置B、C中所裝藥品分別為____________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是( )

A. 金屬氧化物均為堿性氧化物

B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

C. 溶于水能電離出H+的化合物都是酸

D. 由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物

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