【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為: a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH(g)的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+ H2O(l) △H= kJmol﹣1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”)。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比,K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生反應(yīng)制備二甲醚,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。(填字母,多選)
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(4)以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,如圖所示,請寫出該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式 。當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)況)時(shí),NaCl溶液的pH= (溶液體積變化忽略)(常溫)。
【答案】(1)3a+3/2b-6c+d(2分)
(2)<(1分)不變(1分)(3)ABC(2分)
(4)CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O(2分)14(2分)
【解析】
試題分析:(1)焓變=反應(yīng)物的鍵能—生成物的總鍵能,則反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(l)的反應(yīng)熱△H = (3a +3/2b - 6c + d) kJ·mol-1。
(2)投料比相同時(shí),升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率減小,該反應(yīng)的ΔH<0。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值不變。
(3)A、根據(jù)化學(xué)平衡定義,反應(yīng)物濃度不變達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;B、該反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量為變量,所以在體積一定的密閉容器中,壓強(qiáng)為變量,容器中的壓強(qiáng)不變一定平衡,B正確;C、該反應(yīng)有水生成,氣體質(zhì)量為變量,氣體的密度為變量,密度不變一定平衡,C正確;D、CH3OCH3與H2O都是生成物,CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比始終為1:3,故CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比不變,不一定平衡,D錯(cuò)誤,答案選ABC。
(4)原電池中負(fù)極失去電子,則二甲醚在負(fù)極通入,電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e- +16OH-=2CO32- + 11H2O;甲烷燃料電池的正極消耗氧氣,燃料電池消耗2.8L O2物質(zhì)的量=2.8L/22.4L/mol=0.125mol;正極反應(yīng)為:3O2+12H2O+12e-=12OH-,電子轉(zhuǎn)移為0.5mol;因此電解池產(chǎn)生氫氧化鈉是0.5mol,濃度是0.5mol÷0.5L=1mol/L,因此氯化鈉溶液的pH=14。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
A. B. C. D.
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【題目】已知在同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是
A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1
B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1
C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1
D. 等質(zhì)量的甲和乙中所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵。已知?/span>
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
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【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-2a)mol·L-1
D.10(b-a)mol·L-1
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【題目】下列有關(guān)檢測生物組織中糖類、脂肪和蛋白質(zhì)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是
A. 斐林試劑的甲液與雙縮脲試劑的A液的化學(xué)成分是相同的
B. 還原糖和蛋白質(zhì)的鑒定過程都需要水浴加熱
C. 檢測生物組織中的還原糖時(shí)可采用西瓜汁作材料
D. 檢測花生子葉中的脂肪實(shí)驗(yàn)時(shí),可用稀鹽酸洗去浮色
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【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí),說法正確的是
A.加水稀釋到原體積的10倍, 溶液的pH=4
B.加水稀釋,溶液中不變,n(OH-)增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO-+ H+逆向移動(dòng),K變小
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【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
D.n處發(fā)生了反應(yīng):2H++2e-=H2 ↑
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【題目】下列說法正確的是
A. 吃蔬菜能補(bǔ)充的營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)
B. 最外層電子數(shù)小于4的微粒,一定容易失去電子
C. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒,不一定是同種元素
D. 尿素CO(NH2)2屬于復(fù)合肥料
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