【題目】加熱 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固體混合物，至沒有氣體放出時(shí)，剩余的固體質(zhì)量是 35.8 g。那么原固體混合物中Na 2CO3 的質(zhì)量是

A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g

【答案】A

【解析】

因Na2CO3的熱穩(wěn)定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，只發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固體質(zhì)量包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量。

設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為a，則有：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

168 62

A (42-35.8)

由方程式的關(guān)系式：168：62=a：6.2,解得a=16.8g，則混合物中Na 2CO3 的質(zhì)量是（42-16.8）g=25.2g，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

c

加足量BaC12溶液，將所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。

（2）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）

___________

___________

___________

___________

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

（1）已知99 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。

（2）常溫下，HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

① 乙烯電子式為_________

②b電極的名稱是_________

③請寫出電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是( )

A.純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽

C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物

D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42－、NO3－中的某一種�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。

②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X______，Y______，Z______。

(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：

部分物質(zhì)溶解性表為

Ba2+

Cu2+

Ag+

Cl-

溶

溶

不

CO32－

不

不

不

SO42－

不

溶

微

S2-

溶

不

不

①沉淀1的化學(xué)式為_________________。

②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：______________。

③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于主族元素的說法正確的是( )

A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C.所有主族元素的最高正價(jià)都等于主族序數(shù)

D.主族元素的價(jià)電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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