Question

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負(fù)價如圖所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為．
（2）非金屬性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）單質(zhì)F與EDX溶液反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在90～110之間．且G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.1%，該化合物的化學(xué)式為SCl₂．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，D是O元素，E是Na元素，F(xiàn)是Al元素，G是S元素，H是Cl元素；
（1）根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合電子式的書寫方法來回答；
（2）同周期從左到右原子半徑逐漸減小；
（3）鋁能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，如：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）G是S元素，H是Cl元素，其相對分子質(zhì)量在90～110之間．且S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.1%，據(jù)此列式計(jì)算元素的原子個數(shù)比．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，D是O元素，E是Na元素，F(xiàn)是Al元素，G是S元素，H是Cl元素．
（1）Z是N元素，位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，X是H元素，X與Z形成18電子的化合物為：N₂H₄，屬于共價化合物，該化合物的電子式為，故答案為：故答案為：二；Ⅴ；；
（2）Y是C元素，D是O元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以Y＞D，故答案為：＞；
（3）單質(zhì)F（Al）與EDX（NaOH）溶液反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）G是S元素，H是Cl元素，形成的化合物中S顯示正價，Cl顯示負(fù)價，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.1%，則S和Cl原子個數(shù)比為$\frac{31.1%}{32}$：$\frac{68.9%}{35.5}$=1：2，其相對分子質(zhì)量在90～110之間，設(shè)化學(xué)式為（SCl₂）_x，當(dāng)x=1時，（32+71）×1=103，滿足相對分子質(zhì)量在90～110之間，故答案為：SCl₂．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．