Question

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2， 中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，故A正確； B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是5，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為 ，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、﹣1價(jià)，得失電子總數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為 ，故C正確；
D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，得失電子總數(shù)是12，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為 ，故D正確；
故選B．
A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2；
B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是5；
C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、﹣1價(jià)，得失電子總數(shù)是2；
D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，得失電子總數(shù)是12．