漂白粉是一種常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________ __,漂白粉的有效成分為 。
(2)某探究小組從市場(chǎng)上購(gòu)買(mǎi)了一袋包裝破損的漂白粉,對(duì)該漂白粉的成分進(jìn)行探究。根據(jù)下列試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑:2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1HCl溶液、2mol·L-1HNO3溶液、0.5mol·L-1BaCl2溶液、0.01mol·L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過(guò)濾,得沉淀和濾液。 | |
步驟2:向沉淀加入適量2mol·L-1HCl溶液,將產(chǎn)生的氣體通入 | 現(xiàn)象: 結(jié)論: |
步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管, | 現(xiàn)象:溶液先變紅色,然后褪色。 結(jié)論: |
步驟4:向B試管, | 現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。 結(jié)論: |
(17分)
(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (3分) Ca(ClO)2(1分)
(2)實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2:適量澄清石灰水(1分)現(xiàn)象:沉淀溶解(1分),產(chǎn)生的氣體使石灰水變渾濁(產(chǎn)生沉淀),或石灰水先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解)(1分)
結(jié)論:該漂白粉含有CaCO3。(1分)
步驟3:滴加2滴酚酞試液(1分) 結(jié)論:該漂白粉含有Ca(ClO)2,(1分)
可能含有Ca(OH)2。(1分)步驟4:滴加過(guò)量2mol·L-1HNO3溶液(1分)和0.01mol·L-1AgNO3溶液(1分)
結(jié)論:該漂白粉含有CaCl2。(1分)
(說(shuō)明:1、試劑用量不準(zhǔn)確,整題合扣1分; 2、其他合理即給分)
(3) 或
或(3分,有效數(shù)字不準(zhǔn)確,扣1分)
解析試題分析:(1)工業(yè)上用氯氣和足量氫氧化鈣反應(yīng)制漂白粉,即2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,即Ca(ClO)2;(2)步驟2:若漂白粉變質(zhì),由于碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng),則次氯酸鈣與空氣中的CO2、H2O能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,因此漂白粉溶于水后所得沉淀可能是碳酸鈣;鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),若沉淀溶于足量2mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的氣體能使足量澄清石灰水變渾濁,或者產(chǎn)生的氣體先使澄清石灰水變渾濁,后又變澄清,說(shuō)明漂白粉已經(jīng)部分變質(zhì)或完全變質(zhì),其中含有CaCO3;步驟3:酚酞先遇堿性溶液變紅,后遇次氯酸鹽溶液褪色,根據(jù)結(jié)論推斷,向A管中加入幾滴或少量酚酞溶液,振蕩,溶液先變紅后褪色的,說(shuō)明該漂白粉部分變質(zhì),含有Ca(ClO)2,可能含有Ca(OH)2;步驟4:向B管中先滴入足量2mol/LHNO3溶液、后滴入少量0.01mol/LAgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明該漂白粉中含有CaCl2;(3)由于n=c?V,則每次滴定平均消耗0.1000×20.00×10—3molNa2S2O3;由于2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則與Na2S2O3反應(yīng)的I2為0.1000×20.00×10—3/2mol;由于 Cl2+2KI=2KCl+I2中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則置換出I2需要0.1000×20.00×10—3/2mol Cl2;由于Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則25.00mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2為0.1000×20.00×10—3/4mol;100mL漂白粉溶液中含有的Ca(ClO)2為0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00mol,由于m=n?M、Mr[Ca(ClO)2]=143,則100mL漂白粉溶液中含有的0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143gCa(ClO)2,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1000×20.00×10—3/4×100/25.00×143/b×100%。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的制備、探究實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算,涉及漂白粉的制備、設(shè)計(jì)漂白粉成分探究試驗(yàn)方案、有關(guān)漂白粉有效成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定量計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。
(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖:
①根據(jù)題意,請(qǐng)你寫(xiě)出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
②綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過(guò)程中形成的雜質(zhì)主要有________(填化學(xué)式)。
③操作Y包括________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是___________。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填寫(xiě)下表相應(yīng)空格:
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 |
① | 取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5 g,加入稀硫酸25 mL,用水稀釋至50 mL,加熱使其完全溶解并反應(yīng),冷卻后過(guò)濾(除去生成的富馬酸及可能過(guò)量的反應(yīng)物),保存濾液 |
② | |
③ | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)課本上的描述:“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”產(chǎn)生了疑問(wèn)。久置KI固體被氧化變質(zhì),呈淺黃色(有I2),KI固體直接加熱時(shí),為什么不被氧化呢?因此,小組同學(xué)針對(duì)I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會(huì)被氧化而變質(zhì),結(jié)合空氣的成分,首先排除 和稀有氣體的影響。然后對(duì)KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè):
假設(shè)一:需要H2O的參與;
假設(shè)二:需要CO2的參與;
假設(shè)三: 。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
(1)為了驗(yàn)證假設(shè)二,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案;取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中,向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸。一段時(shí)間后對(duì)比試管中的顏色深淺,之后向試管中滴入淀粉溶液,再次對(duì)比試管中的顏色深淺,具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表:
試管序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
通入CO2時(shí)間/min | 0 | 1 | 5 | | |
滴加鹽酸/滴 | 0 | | | 3 | 6 |
溶液中顏色對(duì)比 | 無(wú)色 | 淺黃色→黃色(依次加深) | |||
滴加淀粉溶液后的顏色對(duì)比 | 無(wú)色 | 淺藍(lán)色→藍(lán)色(依次加深) |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
①取一份純凈的KI固體,分成兩等份; | |
②一份加入到裝有 的集氣瓶A中; 一份加入到裝有 的集氣瓶A中; ③幾天后觀察。 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。
(1)步驟1所需玻璃儀器是 ;步驟3的操作名稱(chēng)是 。
(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè):
假設(shè)1:只含有氯化鈉
假設(shè)2:只含有 。
假設(shè)3:氯化鈉和氫氧化鈉都存在
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行試驗(yàn)。
限選以下試劑:氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問(wèn)題:
①加入過(guò)量試劑A的名稱(chēng)是 。
②填寫(xiě)下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟4: | |
步驟5: | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性,是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為T(mén)iO2,含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下:
(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它們的部分性質(zhì)如下:
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A.用水溶解后,重結(jié)晶 B.蒸餾 C.用乙醚萃取后,分液
(2)寫(xiě)出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________________;陰極產(chǎn)物是__________。
(3)Ti可溶解在濃HF溶液中,請(qǐng)完成下列離子方程式:
(4)如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置,
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
②在實(shí)驗(yàn)室中,某同學(xué)欲用如圖所示裝置凈化氯氣,則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱(chēng))
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)旋塞K,讓C12充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃C處酒精燈。Cl2通過(guò)裝置M、N再進(jìn)入裝置C,與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體。試寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:
欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4·7H2O晶體,其流程如下:
請(qǐng)根據(jù)以上信息和流程圖,回答下列問(wèn)題:
(1)“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___ _。
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是___ _。酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是___ 。(用離子符號(hào)表示)。
(3)“調(diào)pH為2—3的目的是___ _。
(4)步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【提出假設(shè)】
(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成
假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成
假設(shè)3:由__________________________組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:
(2)結(jié)合步驟①~③分析,氣體A為_(kāi)_______,該發(fā)酵粉的成分為_(kāi)_________________。
(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說(shuō)明理由:________________, ____________________________________________________________________。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/LNaOH溶液,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后, 將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中。 | |
步驟2:_____________________________ __________________________________ | ________________________證明有Na+,發(fā) 酵粉中有NaHCO3。 |
步驟3:_____________________________ ___________________________________ | ___________________________________ _______,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)。下圖為一化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖,圖中,夾持儀器已略去,用“△”表示用酒精燈加熱。
請(qǐng)仔細(xì)觀察該實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答問(wèn)題:
(1)甲裝置通入空氣的導(dǎo)氣管插入乙醇中的主要目的是
(2)乙裝置用揉亂的銅絲,好處是
(3)乙裝置的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為 ,反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 若有23g乙醇發(fā)生反應(yīng),至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L
(4)寫(xiě)出一種檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象
(5)該反應(yīng)還可以用更簡(jiǎn)便的方法實(shí)現(xiàn):取一束銅絲在酒精燈上加熱,銅絲變黑,趁熱插入盛有少量乙醇的試管中,銅絲又變紅;如此反復(fù)多次即可。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中物質(zhì) | b中物質(zhì) | c中收集氣體 | d中物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | 濃鹽酸 | HCl | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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