【題目】常溫下,在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.20g /cm3,求:(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量;

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;

【答案】0.1摩爾 1molL

【解析】

試題硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為12.5/250=0.05mol,硫酸銅電離出銅離子和硫酸根離子,所以0.05摩爾硫酸銅電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1摩爾。溶液的質(zhì)量為35.5+12.5=48克,溶液的體積=48/1.20=40mL,硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=0.05/0.05=1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )

A. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液:Ca2、NH、HCO、Cl

B. 室溫下,KW/c(H)=0.1 mol·L1的溶液:Na、K、SiO、NO

C. FeCl2的溶液:K、Na、SO、AlO

D. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:Mg2、Na、SO、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 金屬的冶煉 B. 燃放鞭炮

C. 食物的腐敗 D. 明礬凈水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B. 6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C. 32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D. 常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)均為a g,將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,則過氧化鈉固體增重為a g的是(

CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是

A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中均需要的儀器是( 。

①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ②過濾、壅舭l(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

3

4


(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號,下同).
(2)最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式: , 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式:
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的過程:
(5)①與⑦形成的化合物的電子式: , 該化合物是由(填“極性”或“非極性”)共價鍵形成的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).

(1)W位于元素周期表中第周期第族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點較高的是(寫化學(xué)式).
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,(寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請用實驗證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱:
(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

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