【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1g/mL,所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是

ρ=17V+22400/22.4+22.4V

ω=17c/1000ρ

C=1000ρω/35

ω=17V/17V+22400

c=1000Vρ/17V+22400

A①②④ B.②④ C. ③④ D. ①②

【答案】B

【解析】

試題分析:根據(jù)可知,=①③錯誤;氨氣的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是,則溶液的質(zhì)量是,所以溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,正確;根據(jù),w=17c/1 000ρ,正確;nNH3=,mNH3=×17g/mol= ,m溶液=g+1000g,溶液體積=,c=1 000Vρ/17V+22 400, 正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法,錯誤的是(
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D.元素周期表中共有18列,16個族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中還可能大量存在的離子是( )

A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體

B. Na2OMgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

C. 氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)

D. 葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是( )

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 容量瓶 D. 燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列有機(jī)物中,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是

A. 乙烷 B. 乙炔 C. D. 甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4

C.b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍(lán)綠色沉淀

5~6

淺藍(lán)綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍(lán)色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍(lán)紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號)。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯嶒1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時,

(3)小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是

(4)為了進(jìn)一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實驗。

。畬嶒4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是 ;谏鲜鰧嶒,該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。

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