【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.H2SO4溶液B.Fe(OH)3膠體

C.蔗糖溶液D.濃氨水

【答案】B

【解析】

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體的性質(zhì)，溶液不能觀察到。

A．H2SO4溶液、C．蔗糖溶液、D．濃氨水，這三者都是溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，B．Fe(OH)3膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)充入2 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)充入2 mol SO2和1 mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖

①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________，透過(guò)離子交換膜的離子是____________，移動(dòng)方向?yàn)?/span>____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因?yàn)?/span>_______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽(yáng)極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過(guò)程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法。

回答下列問(wèn)題：

(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=－241.6 kJ· mol－1

NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=－199.8kJ· mol－1

則反應(yīng)SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol－1

(2)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入1 molNO和1molO3發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若測(cè)得2min內(nèi)v(NO)=0.21 mol· L－1· min－1，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=________；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，此時(shí)平衡將向________(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)在t1、t3、t5時(shí)刻均達(dá)到平衡狀態(tài)。t2、t6時(shí)刻都只改變了某一個(gè)條件，則t2時(shí)刻改變的條件是________，t6時(shí)刻改變的條件是________，t4時(shí)刻改變條件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25℃時(shí)，K(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5。

第1步：用過(guò)量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃時(shí)，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)。

②計(jì)算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是__________。

②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

③C的作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH=1.2時(shí)，

B.

C. pH=2.7時(shí)，

D. pH=4.2時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是　　

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(diǎn)(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時(shí)升華，寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號(hào))

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d

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同步練習(xí)冊(cè)答案