【題目】下列指定反應(yīng)的方程式正確的是

A.電解氯化鎂溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

B.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A. 電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2＋＋2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；

B. 氫氧化鈣足量，銨根離子也參與反應(yīng)，碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：正確的離子方程式為：NH4＋+HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；

D. 氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是(　　)

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)

該變化是置換反應(yīng)

B

維生素C將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

維生素C具有氧化性

C

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是新型消毒劑，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O

堿性條件下次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉

D

熔融燒堿時(shí)，不能用石英坩堝或陶瓷坩堝

燒堿可以與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

①M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；

②觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水______（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”），理由是_____________________________；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_______________。

（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為探究固體M溶于水的熱量變化情況，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（在甲中進(jìn)行）。M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________；

（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①：選擇上述裝置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某烷烴分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目為16，則該烷烴的分子式為____________，其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)．

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

②下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同系物的是(填序號(hào))__________，互為同分異構(gòu)體的是________。

A.CH3CH=CHCOOH　　　 B.CH2=CHCOOCH3

C.CH3CH2CH=CHCOOH　 D.CH3CH(CH3)COOH

(3)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。

試填空：

① X的分子式為_____________ ；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為___________ 。

②Y中是否含有手性碳原子______________(填“是”或“否”)。

③1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉______________mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應(yīng)，需要消耗Br2_____________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：

已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

請(qǐng)回答：

（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，F中官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。

（3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。

（4）若C中混有B，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)

B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強(qiáng)

D. Y的元素的非金屬性比W元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是______。

a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度

b．它們的大小都隨溫度的升高而增大

c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____。

（3）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____；已知1100 ℃時(shí)，K＝0.25，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；在該溫度下，若測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則此時(shí)反應(yīng)速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（4）已知高溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______(已知lg2＝0.3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)準(zhǔn)。

Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(2)B物質(zhì)的名稱是___。

(3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：

②化學(xué)方程式__，反應(yīng)類型___。

④化學(xué)方程式__，反應(yīng)類型___。

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