【題目】鉻渣(鉻主要以Cr2O3形式存在,同時含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體,則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為________________________________________________________。
(2)除去鋁元素的離子方程式為__________________________________________。
(3)理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀,工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。
(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料,遇到空氣中的硫化物顏色會變黑,該過程的化學反應(yīng)方程式為___________________________。
(5)實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性,使其轉(zhuǎn)化為CrO42-,從而實現(xiàn)與Al3+的分離,這個過程中需要加入的兩種試劑是__________、__________(填化學式),分離操作是_______________________。
【答案】5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3 ==10Na2CrO4+3N2↑+7H2O AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 不引入新的雜質(zhì) PbCrO4+H2S==PbS+H2CrO4 NH3·H2O H2O2 過濾
【解析】
干燥粉碎鉻渣(鉻主要以Cr2O3形式存在,同時含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)),加入NaOH、NaNO3,發(fā)生反應(yīng):5Cr2O3+14NaOH+6NaNO310Na2CrO4+3N2↑+7H2O,浸出液含有NaOH、NaNO3、Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2,除去不溶性雜質(zhì),加入硝酸調(diào)節(jié)pH,除去NaOH、Na2SiO3、NaAlO2,過濾,濾液為NaNO3、NaNO3、Na2CrO4,加入硝酸鉛,得到鉻酸鉛沉淀,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品,據(jù)此分析解答。
(1)焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體氮氣,則生成Na2CrO4的化學方程式為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2↑+7H2O;
(2)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,通過調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,則除去鋁元素的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
(3)工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是不引入新的雜質(zhì);
(4)鉻酸鉛遇到空氣中的硫化物顏色會變黑,說明有PbS產(chǎn)生,因此該過程的化學方程式為PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4;
(5)由于氫氧化鋁能溶于強堿溶液中,NH3·H2O不會溶解氫氧化鋁沉淀,所以加入NH3·H2O提供堿性環(huán)境,而且將Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀;要轉(zhuǎn)化為CrO42-,需要加入氧化劑,因此加入H2O2將Cr3+氧化為CrO42-,不會引人雜質(zhì),所以這個過程中需要加入的試劑是NH3·H2O、H2O2,分離操作是過濾。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( 。
A.該有機物的分子式為C12H12O4
B.1 mol該有機物最多能與4 mol H2反應(yīng)
C.該有機物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24 L CO2(標準狀況下)需要0.1 mol該有機物
D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)
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【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點:b>d
C. x的電子式為: D. y、w含有的化學鍵類型完全相同
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【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能,而且具有美容養(yǎng)顏的功效,其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是
A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體
C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下:
已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列問題:
(1)A 的化學名稱_____,G→H 的反應(yīng)類型_____,H 中官能團的名稱_________。
(2)分子中所有碳原子可能在同一平面上的 E 的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(3)I→K 的化學方程式為_____。
(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____ (不考慮立體異構(gòu))。
①能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中有一個手性碳原子;
③核磁共振氫譜有七組峰
(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備的合成路線________ (無機試劑任選)
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【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度,某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:
方案一:
(1)操作①和③的名稱分別為
(2)上述操作中,使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。
(3)請簡述操作③的操作過程
方案二:按下圖安裝好實驗裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。
(4)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ,打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。
(5)當上述反應(yīng)停止后,使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ,為何要緩緩打開K1? 。
(6)實驗結(jié)束時,量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 。
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【題目】t℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為: ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大 ,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.增大壓強,W質(zhì)量分數(shù)增加
C.增大X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實驗室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:
(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為NH4NO3,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _________
(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉,寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式_____________
(3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有_________(填離子符號)。
(4)若濾液E的pH=4, c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____(填選項)
A Ksp[Zn(OH)2] B Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C Ksp[Fe(OH)3]
(5)已知:①Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) △H=a kJ/mol
②H2O (l) H+(aq)+ OH-(aq) △H=b kJ/mol
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學方程式___________
(6)若Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp,H2O 的離子積常數(shù)為Kw ,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)
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【題目】已知:①298K時K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是( )
A. 298K時,加蒸餾水稀釋HF溶液, 保持不變
B. 308K時,HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4
C. 298K時,向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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