【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì),說明非金屬性a<e
B. b、d兩種元素的簡單離子半徑相比,前者較大
C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液,但不能與酸溶液反應(yīng)
D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同
【答案】B
【解析】同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可知,a為碳元素,b為氧元素,c為鈉元素,d為Al元素,e為Si元素,f為Cl元素。A.同一主族,從上往下,非金屬性逐漸減弱,故非金屬性a>e,故A錯誤;B.氧離子與鋁離子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:氧離子>鋁離子,故B正確;C.氧元素與硅元素形成的化合物是二氧化硅,二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng),也能與氫氟酸反應(yīng),故C錯誤;D.鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉,含有離子鍵;鋁元素與氯元素組成的化合物是氯化鋁,含有共價鍵,故D錯誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)2C(g)A(g)+2B(g)△H<0,下列判斷正確的是( 。
A.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行
B.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
C.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
D.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( )
A.①③⑤
B.①②③
C.②④
D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】呋喃甲酸是抗菌素一種,在食品工業(yè)中作防腐劑,也作涂料添加劑、醫(yī)藥、香料等中間體,可用呋喃甲醛制備,其實(shí)驗(yàn)原理和制備步驟如下:
步驟③提純過程:溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。
已知:①呋喃甲酸在100℃升華,133℃熔融,230-232℃沸騰,并在此溫度下脫羧;
②呋喃沸點(diǎn)為31-32℃,易溶于水;
③無水氯化鈣能與醇形成復(fù)合物。
(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有:磁力攪拌、______和______。
(2)步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用______。
A.98%濃硫酸 B.無水硫酸鎂
C.無水碳酸鈉 D.無水氯化鈣
(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(s)隨溫度變化的曲線如圖:步驟③提純時,合適的溶解溶劑是______,其理由______。
(4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯。
①儀器a的名稱:______,裝置b的作用:______,
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是______;
③確定產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯,可通過測定沸點(diǎn),還可采用的檢測方法有______。
④若用4.5g呋喃甲酸制得了0.5g八甲基四氧雜夸特烯(M=432g·mol-1),則產(chǎn)率為______(保留4位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為_________________,裝置6中可放入_____________________(填字母)。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并標(biāo)定溶液的濃度:
(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為__________,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用_______(填試劑)作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。
(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。
(2)乙中負(fù)極材料為___________________,乙中總反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出___________________活動性更強(qiáng),而乙會判斷出___________________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有___________________。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時,沒有實(shí)用價值了
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積的兩容器內(nèi),一個盛CH4,另一個盛NH3,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體比較,結(jié)論不正確的是
A.氫原子個數(shù)比為4∶3B.原子個數(shù)比為5∶4
C.分子個數(shù)比為1∶1D.密度比為17∶16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是
A. v(O2)=0.225 mol·L-1min-1
B. v(H2O)=0.375 mol·L-1min-1
C. v(N2)=0.125 mol·L-1min-1
D. v(NH3)=0.250 mol·L-1min-1
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