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用下面的實驗裝置示意圖進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(     )
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色
D
濃鹽酸與MnO2反應產生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A錯誤。稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應，溶液不會渾濁。B 錯誤。 濃氨水與生石灰產生氨氣，A1C13溶液與氨氣產生沉淀不會溶解。C 錯誤。濃硝酸與銅屑產生NO2，酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應.
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的         ，因為            ；
（2）寫出甲酸進行銀鏡反應的化學方程式：                                     
（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作________（寫字母）：
A．用潔凈的試管；
B．在濃度為2%的NH3·H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；
C．用前幾天配制好的銀氨溶液；
D．在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；
E、用小火對試管直接加熱；
F、反應過程中，振蕩試管使之充分反應.
然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：

（4）乙裝置中長導管A的作用是                                   ；
（5）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式                              
（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？________，原因是                            ；
（7）實驗過程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有________、________兩種必備用品.
（8）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產物，
請給予合理的解釋                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中實驗操作不能達到實驗目的或得出不正確結論的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
當溶液發(fā)生過飽和現象時，用玻璃棒輕輕摩擦器壁。
促使晶體析出
B
將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的溶液中。
驗證在濃硝酸中的鈍化
C
在食醋總酸含量測定實驗中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測食醋溶液
主要是防止食醋的揮發(fā)而導致實驗誤差。
D
把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后，立即投入到冷水中，反復操作3~5次。
可以使碳棒表面變得粗糙多孔，便于吸收更多的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質。
（1）甲組同學設計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下。

A、檢驗50ml針筒的氣密性。
B、抽出活栓，往針筒內放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現針筒內仍有空氣，然后                 。
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
回答以下相關問題：
①B中應補充的操作是                                          。
②一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色，有      色氣體產生。該反應的離子方程式為                                            。
③反應停止后，針筒內產生了氣體，要驗證產生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是                                                。
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
組
m（Cu）/g
硝酸（過量）
溶液顏色
A
1
濃HNO3(4mL)
溶液為綠色
1
稀HNO3(4mL)
溶液為藍色
B
0.5
濃HNO3(4mL)
溶液為綠色
1
稀HNO3(4mL)
溶液為藍色
C
2
濃HNO3(4mL)
溶液為綠色
1
稀HNO3(4mL)
溶液為藍色
根據乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證： 
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產生。認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議。請分析原因          。 
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理__________      ____________。 
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色。
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（   ）
A．溶液中水電離出的OH-個數：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)
（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                      。
（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                       。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為    mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是
A．稱取一定質量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準確濃度的NaCl溶液
B．實驗室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗證
乙烯的某些化學性質
C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣
D．用澄清的石灰水溶液來區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1．150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0．10mL，末讀數如右圖所示。

請回答下列問題：
1、稱量樣品所用的儀器為           ，將樣品研細后再反應，其目的是
                                                     。
2、裝置a的作用是             。
A、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合          d、有利于觀察空氣流速
3、上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            
                                    。
4、滴定時，標準碘溶液所耗體積為            mL。判斷滴定已達終點的現象是______                                。
5、通過計算可知，該黃銅礦的純度為            。
6、若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是          。（填編號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：
Ⅰ、查閱資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

實驗步驟：
如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
準確稱取牙膏樣品的質量4.00g，并在各儀器中加入相應試劑；
打開彈簧夾甲，緩緩通入空氣，然后接上C；
打開B的分液漏斗滴加鹽酸反應，同時再次持續(xù)緩緩通入空氣；
待B中不再產生氣體后停止滴加鹽酸；
將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3；
稱量BaCO3的質量為1.97g。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）步驟④通過空氣的作用有：______________     __、___         __________。
（2）步驟⑥中檢驗沉淀洗干凈的方法是                                       。
（3）本實驗測定得到的樣品中碳酸鈣的質量分數為                  。若采取下列措施，對測定結果的準確度沒有影響的是_____________（填標號）。
a.省略步驟③          b.滴加鹽酸快一些
c.在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
d. 多次實驗，取平均值計算
（4）有同學認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以準確測定碳酸鈣的質量分數。請你說明是否可以并簡要說明理 由                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。
⑴選擇制取SO2的合適試劑____________。（填序號）
①10%的H2SO4溶液   ②80%的H2SO4溶液�、跱a2SO3固體    ④CaSO3固體
⑵寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式_______________________________。裝置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
⑶請畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫。
(4)你認為該裝置不足之處是什么？
Ⅱ.某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si 　　�、贛g在點燃的條件下即可與SiO2反應
③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4　　④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應
⑤SiH4在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”。
⑸該小組“實驗室制Si”的化學方程式是_____________________   ________      。
(6)你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花”的原因是____    。

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