【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線M表示與pH的變化關(guān)系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

【答案】C

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時 > ，由圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)lg或lg = 0時，說明 或 =1，濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離常數(shù)的表達(dá)式并判斷溶液的酸堿性。

A. 由以上分析可知曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線M表示pH與lg的變化曲線，故A項錯誤；

B. 由圖象可知，lg = 0時，即 =1，此時pH≈5.4，可知HX電離程度大于X2水解程度，則NaHX溶液呈酸性，故B項錯誤；

C. 由圖象可知當(dāng)混合溶液呈中性時，lg > 0，即c(X2)>c(HX)，混合溶液的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH)，故C項正確。

D. lg = 0時， =1，此時pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈105.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6，故D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol

D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中，不斷通入HCl氣體忽略溶液體積變化，得到和與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度：

B.在y點時，通入的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

C.隨著HCl的通入，不斷減小

D.該溫度下，的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數(shù)

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.M、N兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強(qiáng)

C.若10<a<13，則M、N都是弱堿

D.若a=10，則M是強(qiáng)堿，N不一定是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D.A、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，有的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中、與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.的溶液中：

B.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為

C.的溶液中：

D.向W點所表示的溶液中加入等體積的溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 。某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol和，在一定條件下反應(yīng)，測得、的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率

B.此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.縮小體積，既能增大反應(yīng)速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率

D.欲增大平衡狀態(tài)時，可采用升高溫度的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）C元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：___；其檢驗方法：___。

（3）B元素在周期表中的位置___；離子半徑：B___A（填“大于”或“小于”）。

（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

II．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c/span>（NO）＝___。

（2）圖中表示NO2變化的曲線是___，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．υ逆（NO）＝2υ正（O2） d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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