【題目】氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學性質(zhì)與Cl2相似,能與金屬和非金屬反應生成鹵化物,能與水反應:BrCl+H2O = HCl+HBrO,下列有關BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A. BrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽
B. BrCl具有較強的氧化性
C. 能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D. BrCl與水反應中,BrCl既是氧化劑又是還原劑
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【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是( )
A.Ba2+、K+、SO42— B.Ca2+、NO3—、Cl—
C.Na+、Mg2+、OH— D.H+、Cl—、HCO3—
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【題目】鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
(1)寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式___________。
(2)步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。
(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(5)步驟Ⅲ中,FeCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”)(己知Fe(OH)2(已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16)
(6)向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學原理解釋其原因。___________
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【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解,不溶于水,常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題:
(1)BaO2的電子式為 __________________。
(2)BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀,用一個離子反應方程式表示該原理為__________________________________________。
(3)配平下列反應方程式: (____)MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O
II、化合物甲由三種元素組成,某研究性學習小組按如下流程探究其組成:
已知:氣體A能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復至原色。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答:
(4)用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:____________________________。
(5)寫出形成溶液C的化學方程式:________________________________________。
(6)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應方程式:_______________________。
(7)寫出化合物甲的化學式______________________________。
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【題目】實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。
(1)反應開始前試管B中加入的試劑是_______,反應結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。
(2)向試管A中加入試劑時,濃硫酸應在加入乙醇之后再加入,目的是___________。
(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。
(4)插入試管B中的干燥管的作用是_______________。
(5)從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸,乙醇和水),采用的分離方法是________,使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì),最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。
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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是
A. 若a為濃硫酸,b為Na2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色
B. 若a為濃鹽酸,b為MnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色
C. 若a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁
D. 若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】下列推論正確的是
A. NH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)
B. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3
C. CO2為非極性分子,可推測SO2也為非極性分子
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
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【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該圖形所描述的反應的化學方程式是______________。
(2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v正____v逆(填>、<或=)。
(3)下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:l
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)消耗2molN的同時生成ImolM
(4)下列措施能增大反應速率的是_______(選填字母)
A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小
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【題目】下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是()
A. NaHSO4熔融:NaHSO4=Na++HSO4-
B. Al(OH)3酸式電離: Al(OH)3= H++AlO2- + H2O
C. 向Na2S溶液中滴入少量稀鹽酸:S 2-+2H+=H2S↑
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O
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