【題目】某小組同學自釀米酒，具體步驟如下：

定時監(jiān)測獲得的實驗數(shù)據(jù)圖如下：

下列說法不正確的是

A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇

B.釀造過程中米酒 pH 逐漸下降，可能是因為部分乙醇被空氣氧化為乙酸

C.從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變，說明溶液中的葡萄糖已經(jīng)完全反應

D.該小組最終釀出的米酒酒精度不高，可采用蒸餾法提高酒精度

【答案】B

【解析】

A. 糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，故A正確；

B. 釀造過程中米酒 pH 逐漸下降，可能是因為葡萄糖在乳化酶的作用下產(chǎn)生了乳酸，從而使得pH降低，故B錯誤；

C. 從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變，說明溶液中酒精不再生成，葡萄糖已經(jīng)完全反應轉(zhuǎn)化為酒精，故C正確；

D. 該小組最終釀出的米酒酒精度不高，為了提高酒精度可采用蒸餾法進行蒸餾，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B.14gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.3NA

D.標準狀況下，22.4LCS2中所含的分子數(shù)目為 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合H+能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）用蒸餾水稀釋醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

（6）25℃時，測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實或操作所引出的相應結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗事實或操作

結(jié)論

A

其他條件相同，溶液和溶液反應，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應

開始時的反應速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，把容積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由 N乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β羥乙基（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A 具有較高的含水量，其路線如下圖所示：

下列說法不正確的是

A.HEMA 的水解產(chǎn)物均可用作聚合反應的單體

B.高聚物A 因含有多個—OH 而具有良好的親水性

C.HEMA 和 NVP 通過縮聚反應生成高聚物 A

D.若將高聚物A 與足量HOOC(CH2)4COOH 反應，可能通過形成新的酯基，進而交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）25℃時，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c(H＋)為_______。

（2）99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝_____，溶液中c(OH-)為_____。

（3）25℃時，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（4）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“堿”)性。

（5）25℃時，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。該溫度下將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）

（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。

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