用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
B、1L amol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目為3NA
C、0.1 molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
D、常溫常壓下，65gZn與足量濃 H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．1mol白磷含有6mol的P-P鍵；
B．三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，部分水解生成氫氧化鐵；
C．氮?dú)馀c氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
D．鋅與足量濃硫酸反應(yīng)的方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnS04+SO2↑+2H2O，Zn→Zn2+，1mol鋅參加反應(yīng)失去2mol電子，據(jù)此解答．
解答： 解：A．1mol白磷含有6mol的P-P鍵，所以0.1mol白磷中共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；
B.1L amol/L的氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生了水解，導(dǎo)致三價(jià)鐵離子數(shù)目減小，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA，故B錯(cuò)誤；
C．在密閉容器中，0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，生成氨氣的分子數(shù)小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，與濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2SO4（濃）=ZnS04+SO2↑+2H2O，Zn→Zn2+，1mol鋅參加反應(yīng)失去2mol電子，所以65gZn與足量濃 H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類的水解和可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的（　�。�
A、一種鎂電池的反應(yīng)式為XMg+Mo3S4
放電
充電
MgXMo3S4；在充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：xMg2++2xe-=xMg
B、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
C、在甲、乙兩個(gè)體積不變且相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），初始條件均為：常溫，A、B兩氣體各1mol．甲容器中的反應(yīng)在常溫下達(dá)平衡，此時(shí)氣體壓強(qiáng)為原來氣體壓強(qiáng)的80%，乙容器中的反應(yīng)在200℃時(shí)達(dá)平衡，若此時(shí)氣體A的體積分?jǐn)?shù)為35% 則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1則4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、G（G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線）為前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3P軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
 
，空間構(gòu)型為
 
，CG3-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
 
（填化學(xué)式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
 
．
（4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="mtb90mf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）已知EC-的結(jié)構(gòu)與C2相似，1molEC-中的π鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中 含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J及X均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：
①X的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈鏈狀二烯烴，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由X生成A的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為
 
，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有
 
（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）由I生成J的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)學(xué)習(xí)小組考察過溶洞后，為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設(shè)計(jì)和實(shí)施簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)--模擬溶洞的“形成”．從教材上查得如下資料：相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
洞頂?shù)乃诼蛳聺B透時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂?shù)男纬社娙槭�，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成石柱
（1）他們?cè)O(shè)計(jì)并完成了模擬溶洞“形成”的實(shí)驗(yàn)．其實(shí)驗(yàn)過程如圖1，試回答：實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①需要通人足量的氣體A，A的化學(xué)式是
 
；B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，通常采用的基本操作方法是
 
．
（2）他們用采集的石灰?guī)r樣品進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測(cè)定（如圖2），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（如圖3）．
①圖2所示實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
 和
 
．
②由圖3中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越
 
，其反應(yīng)速率越
 
．
③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為74．A在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C為六元環(huán)狀化合物，E具有芳香味的化合物．

 根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）推出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
；
（3）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
；
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫出與A不同官能團(tuán)，但能與NaOH溶液反應(yīng)的A的財(cái)分異構(gòu)體
 
；
（5）H為含氯有機(jī)化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)（如圖1），從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
，直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由
 
色變?yōu)?div id="mxf5cll" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
待測(cè)氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：

①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；

①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比+3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填字母）．
A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
假若Cu（OH）2具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）為了比較Cu的+l價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)u（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結(jié)論是
 
．根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y．現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0.36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質(zhì)量
 
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因
 
（答1條即可）

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