【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(2)實驗過程中,裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________________________________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。

【答案】 Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+H2O+SO2 紫紅褪色 出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ D中褪色的品紅溶液加熱,溶液恢復(fù)紅色 NaOH

【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)裝置A制備SO2,發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)SO2具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象是紫()色褪色,SO2具有氧化性,能把S2-氧化成S,現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀;發(fā)生的離子反應(yīng)5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H;(3)SO2能使品紅溶液褪色,受熱恢復(fù)原來的顏色,操作:取D中褪色的品紅溶液加熱,溶液恢復(fù)紅色;(4)SO2有毒,屬于酸性氧化物,常用堿液吸收,如NaOH溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金不含其它元素中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

[方案一]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。

1實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

2稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________偏高、偏低無影響)。

[方案二]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20,1.01105Pa)的體積。

〖問題討論〗3同學(xué)們擬選用圖一實驗裝置完成實驗:

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A____)(_________( )( )(填接口字母,可不填滿。)②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。

③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認(rèn)為最合理的是__________。(有幾個選幾個)。

A.等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積

4仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖二的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mLV2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。(用含V1V2的式子表達(dá)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,造成實驗結(jié)果偏低的原因是 ( )

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;

C. 定容時觀察液面俯視

D. 稱量用的砝碼已生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是____。

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱制定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,則該實驗測得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g.℃)計算].

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是______________。

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4) ≥_______。

(2)試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離提純方法正確的是

A. 除去乙醇中少量的水,加入新制的生石灰,過濾

B. 提純含有碘單質(zhì)的食鹽,常用升華法

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液

D. 分離苯和酸性高錳酸鉀溶液,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中,等反應(yīng)停止后,實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是(  )

A. 蒸發(fā)皿:蒸發(fā)后灼燒

B. 燒杯:冷卻、結(jié)晶、過濾

C. 分液漏斗:分液

D. 分液漏斗:加萃取劑,振蕩靜置分層后分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中陽離子只含K,其中Cl、Br、I的個數(shù)比為123,欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?21,需要通入的氯分子與原溶液中I的個數(shù)比應(yīng)為( )

A.12 B21 C.13 D31

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【題目】下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是

A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列敘述,推測可能屬于金屬晶體的是(

A.由分子間作用力結(jié)合而成,熔點很低

B.固體或熔融狀態(tài)下易導(dǎo)電,熔點在1000℃左右

C.由共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),熔點很高

D.固體不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下亦不導(dǎo)電,但溶于水后能導(dǎo)電

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