【題目】下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是（ ）
A.由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應
，A點為平衡狀態(tài)
C.由丙可知：等濃度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者
D.圖丁表示壓強對可逆反應
的影響（橫坐標代表時間），乙的壓強比甲的壓強大
【答案】B
【解析】
A．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應熱不變；
B．化學方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應速率之比等于化學方程式計量數之比為2：1，化學平衡狀態(tài)需要正逆反應速率相同；
C．加入水稀釋相同倍數，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大；
D．對反應前后氣體體積不變的反應，加壓后反應速度加快，但平衡不移動；
A．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率化學平衡不變，反應的反應熱不變，故A正確；
B．對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）
N2O4（g），圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大，其pH前者小于后者，故C正確；
D．對反應前后氣體體積不變的反應，加壓后反應速度加快，但平衡不移動，由圖乙的反應速度快，乙的壓強比甲的壓強大，故D正確；
故選B。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
D.最高價氧化物的水化物的酸性：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）
2C（g），若經 2s后測得C的濃度為 0.6molL-1，現有下列幾種說法：
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3molL-1s-1
②物質 B的體積分數是40%
③2s 時物質 A 的轉化率為30%
④2s 時物質 B 的濃度為 1.0molL-1
其中正確的是（ ）
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH
)由大到小的排列順序是( )
A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①
C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產生H2。下列說法正確的是
A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
時，將
、
分別充入兩個各為
的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：
，下列說法正確的是
容器 | 物質 | 起始濃度 | 平衡濃度 |
Ⅰ |
|
|
|
| 0 |
| |
Ⅱ |
| 0 |
|
|
|
|
A.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率
B.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數
Ⅰ
Ⅱ
C.平衡后，Ⅰ中加入
的，達到新平衡時，反應物的轉化率
增大
D.平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用Cl2與KOH溶液反應制備KClO溶液，其裝置如下圖所示。以KClO溶液及廢鐵屑等為原料，可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵
。
已知：C中反應是放熱反應
(1)裝置A中儀器a的名稱是______；裝置B的作用是_______。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是_______(回答一點即可)。
(3)裝置D發(fā)生反應的離子方程式為______。
(4)聚合硫酸鐵（其中Fe元素為+3價）的組成可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；
②另稱取與①等質量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
③準確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。該步反應為：
。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)。______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)
N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
A. 及時除去二氧化碳，正反應速率加快
B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一
C. 降低溫度，反應物的轉化率和平衡常數均增大
D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率
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