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10．下列物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是（　�。�
①CuSO4•5H2O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液         ⑥堿性酚酞溶液．
A．⑥③②④①⑤B．⑤④③①②⑥C．⑥③①②④⑤D．②③①④⑤⑥

分析 ①CuSO4•5H2O晶體為藍色；
②AgI 為黃色固體；
③溴水為橙紅色溶液；
④FeSO4•7H2O為淺綠色晶體；
⑤KMnO4溶液為紫紅色溶液；
⑥堿性酚酞溶液為紅色．

解答 解：①CuSO4•5H2O晶體為藍色；
②AgI 為黃色固體；
③溴水為橙紅色溶液；
④FeSO4•7H2O為淺綠色晶體；
⑤KMnO4溶液為紫紅色溶液；
⑥堿性酚酞溶液為紅色．
物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是：⑥③②④①⑤，
故選A．

點評 本題考查了物質、溶液的特征顏色，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，用的方法是（　�。�
A．加入適量6mol•L-1的鹽酸B．加入少量醋酸鈉固體
C．加入少量銅粉D．加入少量金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知298  K，101kPa時，2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是（　�。�
A．Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1B．Q2=Q1=197 kJ•mol-1
C．Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1D．Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：如圖1

其中，R、R′表示原子或原子團．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F(xiàn)的相對分子質量為278，其轉化關系如圖2所示（其他反應物、產物及反應條件略去）：
請回答下列問題：
（1）中含氧官能團的名稱是醛基
（2）A反應生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液．上圖所示反應中屬于加成反應的共有3個．
（3）B與O2反應生成C的化學方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的結構簡式為．
（5）寫出含有HCC、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結構的C物質的所有同分異構體的結構簡式：、HC≡CCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現(xiàn)象是充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解 ；
（3）溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
（4）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現(xiàn)少許渾濁的現(xiàn)象，請用化學相關原理和知識解釋原因：
Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同．

（1）反應II的離子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量產品的溶液中加入過量的KI溶液和稀硫酸，使之反應生成I2，然后用標準Na2S2O3溶液滴定I2，計算出結果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是淀粉；
②生成I2的反應的離子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 1.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應的說法正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，陰離子只能發(fā)生氧化反應
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．有些吸熱反應不需要加熱也能進行
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，碳單質和二氧化碳氣體可以反應生成一氧化碳氣體，該反應的類型為（　�。�
A．吸熱反應B．離子反應C．復分解反應D．非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Cl-、ClO-、K+、H+
C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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