Question

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
H++MnO4﹣+H2C2O4→CO2↑+Mn2++
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）該反應(yīng)中的還原劑是；氧化產(chǎn)物是 ．
（4）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）6,2,5,10,2,8H2O
（2）

（3）H2C2O4,CO2
（4）0.08
【解析】解：（1）根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以MnO4﹣、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4﹣+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

所以答案是：6；2；5；10；2；8H2O；（2）反應(yīng)中MnO4﹣→Mn2+，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO4﹣得5個(gè)電子；H2C2O4→CO2，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H2C2O4失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，則反應(yīng)6H++2MnO4﹣+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，電子轉(zhuǎn)移情況如下： ，

所以答案是：2；5；16H+；2；10；8H2O； ；（3）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物是CO2，

所以答案是：H2C2O4；CO2； （4）根據(jù)MnO4﹣﹣﹣﹣5e﹣得，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量= =0.08mol，

所以答案是：0.08．