【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(加熱和夾持裝置省略)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)乙醇、濃硫酸和乙醇三種反應(yīng)物的加入順序是___________________,在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入_________________;圖甲中冷凝水從_______________(a或b)進(jìn)。
(2)現(xiàn)報(bào)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程:
則試劑a是:___________________,分離方法Ⅰ是___________________,分離方法Ⅲ是___________________,試劑b是___________________(A、濃HCI B、濃H2SO4 C、濃HNO3)。
(3)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì),丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題:
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:_________________________________________________________;
②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:_________________________________________________________。
【答案】乙醇、濃硫酸、乙酸 沸石 b 飽和的碳酸鈉溶液 分液 蒸餾 B 加入NaOH溶液不足,沒有將酸完全中和 加入NaOH溶液過量,酯發(fā)生水解反應(yīng)
【解析】
(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯,加入試劑的順序?yàn)橐掖、濃硫酸、乙酸;反?yīng)中向燒瓶中加入沸石,防止暴沸;冷凝管進(jìn)出水方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”;
(2)反應(yīng)生成的乙酸乙酯中通;煊幸宜岷鸵掖迹蚧旌衔镏屑尤腼柡偷奶妓徕c溶液,飽和的碳酸鈉溶液可吸收未反應(yīng)完的乙酸和乙醇,同時(shí)還能降低乙酸乙酯的溶解度,分液可得油層A和水層B,油層A即為乙酸乙酯,水層B通過蒸餾可得乙醇和乙酸鈉溶液,加入硫酸后可生成乙酸,最后蒸餾可得純凈的乙酸;
(3)根據(jù)NaOH能與酸、酯發(fā)生反應(yīng)以及NaOH的量不同反應(yīng)進(jìn)行的程度不同進(jìn)行分析作答。
(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯,加入試劑的順序?yàn)橐掖、濃硫酸、乙酸;反?yīng)中向燒瓶中加入沸石,防止暴沸;冷凝管進(jìn)出水方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”,因此冷凝水從b口進(jìn)入;
(2)由分析可知,試劑a為飽和的碳酸鈉溶液;分離方法Ⅰ是分液;分離方法Ⅲ是蒸餾;加入的試劑b為濃硫酸(B);
(3)①甲得到顯酸性的酯的混合物,酸有剩余,說明加入的NaOH溶液不足,沒有將酸完全中和;
②乙得到大量水溶性物質(zhì),說明沒有酯生成,NaOH溶液過量,酯發(fā)生了水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同。(已知:2NO2 N2O4;△H<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2,氣球B將___________(填:變大、變小、不變)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填: 變大、變小、不變)。
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),___________中的顏色較深。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車,可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
I.鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S。
(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料為________________________。
(2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數(shù)字)
II.由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:
(3)步驟①酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫一條)。
(4)已知 25℃時(shí),Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-6 mol·L-1,則此時(shí)c()=_____________ mol·L-1。
(5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生:PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)。列式并計(jì)算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K=______________(寫出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果、保留三位有效數(shù)字)
(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽”);而另一極存在電極反應(yīng)Pb2++2e-=Pb,故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2+,其理由是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時(shí),將置于1L密閉的燒瓶中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:,下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)( )
①的消耗速率與的生成速率之比為1:2
②生成速率與消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化
A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜髦羞M(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其速率幾乎無影響的是
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充水蒸汽使體系壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變,充氮?dú)馐谷萜黧w積增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2υ正(O2)=υ逆(SO3)
C.曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系:υA>υC
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線,則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①;②;③;④。則下列有關(guān)比較中不正確的是
A.電負(fù)性:④>③>②>①
B.最高正化合價(jià):③>②>①>④
C.原子半徑:①>②>③>④
D.第一電離能:④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分 Z 具有美白功效,其原料從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:
下列敘述正確的是( )
A.X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同
B.只有Z中含手性碳原子
C.X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
D.X、Y均可作加聚反應(yīng)的單體
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