【題目】下列物質不含有離子鍵的是(

A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O

【答案】D

【解析】

A.氫氧化鈉屬于離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,A錯誤;

B.氯化鈉屬于離子化合物,只含離子鍵,B錯誤;

C.氯化銨屬于離子化合物,含有離子鍵、共價鍵,C錯誤;

D.水屬于共價化合物,不含離子鍵,只含共價鍵,D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:

(1)HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”,下同),BOH是_______

(2)HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,請用離子方程式解釋其原因______________________

(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計),應加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鐵為紅棕色粉末,用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色,是無機顏料,在涂料工業(yè)中用作防銹顏料,氧化鐵屬于(

A.B.C.D.氧化物

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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題:

1檢驗濾液中的的方法是____________。

2試劑I的化學式為__________,加入試劑I后,①對應的實驗操作是____,①中發(fā)生反應的離子方程式為__________

3試劑II的化學式為_________,②中加入試劑II的目的是______

4試劑III的名稱是________,③中發(fā)生反應的離子方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設計如下實驗探究某礦石(僅含四種短周期元素)的組成和性質,已知礦石含有一定的結晶水:

1礦石的組成元素是 H、O ___________(填元素符號),化學式為_____________。

2白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 3.01×1023HCl分子 13.6 g H2S 0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a.體積② b.密度② c.質量② d.氫原子個數(shù)①

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A. 中子數(shù)為17的硫原子: B. N2H4的結構式:

C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L,可逆反應A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,下列數(shù)據(jù)合理的是

A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下 0.1mol/L 氨水pH11,則下列說法中不正確的是(

A. 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%

B. 若向此溶液中通入少量氨氣,NH3H2O電離平衡正向移動,水的電離平衡逆向移動

C. 若向其中加入 pH11NaOH溶液,NH3H2O電離平衡不移動,但n(NH4+)減小

D. 若向其中加入少量水,溶液中n(H+)增大

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