精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】第二代半導體材料——(Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成為科學家的研究熱點之一。

(1) 基態(tài)鎵原子的價電子軌道表示式為_____________。

(2) N、P、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,N2O的空間構型為_________,NH4NO3中N的雜化方式為_________________,與PO43-互為等電子體的分子有________________(填一種即可)。

(3)已知NH3分子的鍵角約為107°,而PH3分子的鍵角約為94°,試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH的鍵角大的原因__________________________。

(4)第三周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在磷和鋁之間的元素有________________。

(5)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石,熔點如表中所示:

物質

BN

AIN

GaN

熔點/℃

3000

2200

1700

試從結構的角度分析它們熔點不同的原因_____________________。

(6)磷化鋁晶胞如圖所示,A1原子的配位數為________,若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm,NA代表阿伏加德羅常數的值, 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3

【答案】 7 直線形 sp3 、sp2 CCl4(或SiF4等) N原子半徑比P原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對間的距離較近,斥力更大。 Mg、Si、S 氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體,鍵長依次增大,鍵能依次降低,熔點依次降低。 4 【答題空10】×1030

【解析】(1) 鎵與鋁屬于同一主族元素,位于第4周期,基態(tài)鎵原子的價電子軌道表示式為,故答案為:;

(2) N、P、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外有7個電子,運動狀態(tài)各不相同,已知N2OCO2互為等電子體,等電子體的結構相似,已知CO2為直線形的分子,所以N2O的空間構型為直線形, NH4NO3中有2N,其中銨根離子中N采用sp3雜化,硝酸根中的N采用sp2雜化,與PO43-互為等電子體的分子有CCl4、SiF4等,故答案為:7;直線形;sp3、 sp2;CCl4(SiF4);

(3)N原子半徑比P原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對間的距離較近,斥力更大。使得NH3分子的鍵角大于PH3分子的鍵角,故答案為N原子半徑比P原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對間的距離較近,斥力更大:;

(4)同一周期從左到右,第一電離能逐漸增大,但軌道全空或半充滿狀態(tài)時反常,在第三周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在磷和鋁之間的元素有MgSi、S,故答案為:Mg、Si、S;

(5)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體,鍵長依次增大,鍵能依次降低,熔點依次降低,故答案為:氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體,鍵長依次增大,鍵能依次降低,熔點依次降低;

(6)根據結構示意圖,每個P原子周圍有4個鋁原子形成正四面體結構,每個鋁原子周圍有4P原子形成正四面體結構,A1原子的配位數為4,在晶胞中鋁原子的個數為+6×=4,P原子的個數為4,化學式為AlP,兩個鋁原子之間的最近距離為d pm=d ×10-10cm,則晶胞的邊長為 d ×10-10cm,則磷化鋁晶體的密度ρ= =×1030 g/cm3,故答案為:4; ×1030。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素;衔锛子蒟、Z、W三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系如圖。下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑:W>Z>R

B. XR與XRZ均為強酸

C. 化合物W2Z3中既含離子鍵又含極性鍵

D. 圖中轉化過程發(fā)生的反應均為化合反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白炭黑(SiO2·nH2O)廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等,制備白炭黑的方法主要有兩種。

(l)向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。

氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=” ) 7。

用化學方程式表示該制備原理:____________。

(2)以紅土鎳礦(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)為原料制取白炭黑,其工藝流程如圖所示。

步驟1熔融反應器適宜的材質是_________(填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”)。

步驟在稍低于100 時進行水浸的目的是___________

步驟通入過量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________

向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳,發(fā)生苛性化反應,會重新生成Na0H,該反應的化學方程式為____________。

步驟酸洗后再進行水洗,某同學為加快洗滌速率,將水洗換為用無水酒精洗滌,該同學的操作___________(填“正確”或“不正確”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B是前三周期的元素,它們的離子A2B3+有相同的電子層結構,下列說法正確的是

A.原子半徑ABB.原子序數AB

C.離子半徑A2—B3+D.質量數AB

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 在12.0 g NaHSO4晶體中,所含離子數目為0.3NA

B. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中,含有的氧原子數為2NA

C. 將1molCl2通入足量水中,轉移電子數為NA

D. 常溫常壓下,2.2 g CO2和N2O的混合氣體含有的電子數為1. 1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖,下列說法正確的是

A. c→d點發(fā)生的主要離子反應:HCO3-+H+=H2O+CO2

B. b點時,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. d點時, c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. e點時, c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置

液體分層,下層呈紫紅色

碘易溶于CCl4,難溶于水

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液

產生白色沉淀

試樣已氧化變質

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,主要酸性物質為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下:①相對分子質量不超過150,完全燃燒后只生成CO2和H2O,分子中C、H質量分數分別為w(C)=35.82%.w(H)=4.48%;②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8 L CO2,與足量的Na反應放出33.6 L H2(氣體體積均已折算為標準狀況);③核磁共振氫譜顯示有三組峰且峰面積之比為3:2:1。

通過計算回答下列問題:

(1)蘋果酸中含有的官能團名稱為____________________

(2)蘋果酸的分子式________________。

(3)寫出蘋果酸的結構簡式 _____________________

(4)蘋果酸的同分異構體中,符合條件②的有__________。

(5)蘋果酸與蟻酸發(fā)生反應的方程式______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將堿溶液A與鹽溶液B按如下程序進行實驗,根據下述現象判斷。已知:難溶的金屬氫氧化物加熱后會得到對應的金屬氧化物和水,例如2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O。

(1)A和B的化學式:A______________;B________________;

(2)完成下列轉化的化學方程式

①C→D:___________________;

②D→H+P:____________________

③E→F+G:________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案