Question

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

		W	X
Y				Z

（1）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_______（用離子符號(hào)表達(dá)）。

（2）W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為______。

（3）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：________。Y的最高價(jià)氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

Answer 1

【答案】Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋ 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O 產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。

（1）X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，比較離子半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋,故答案為：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。

（2）W為N元素，最簡(jiǎn)單氫化物是氨氣，電子式為，故答案為：。

（3）Y為Al，與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，Y的最高價(jià)氧化物Al2O3與Z的氣態(tài)氫化物HCl的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3； Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O。

（4）W為N元素，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)，故答案為：產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)。